【推荐1】二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm³，遇水易分解。如图是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。

试填写下列空白：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为：____，装置B盛放的药品是____，C中盛放的药品是____。
(2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是____。
(3)实验时，D装置需将加热温度控制在50℃—59℃，最好采用____加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是____。
(4)F装置的作用是：____。

【推荐2】某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。

(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。

①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入       b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成       d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。
(4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，。
有关物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
	-59	11
	-107	-34.6

的生产流程示意图如下：

该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。

【推荐3】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。
(2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。
(3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。
A．Na₂S溶液       B．Na₂SO₃溶液       C．Na₂SO₄溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

【推荐1】在饲料添加剂中常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如下：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

碘酸钙存在形态	无水盐	一水合物	六水合物
稳定的温度区域	>57.5℃	32-57.5℃	<32℃

(1)KOH的电子式为_______。
(2)反应1在85℃中进行，应当选用的加热方法为_______。温度不能太高的原因是_______。反应Ⅰ的其中一种产物是，写出反应1的化学方程式_______。
(3)操作2的名称为_______；醇洗的目的是_______。
(4)测定产品纯度的实验步骤如下：
准确称取产品mg，置于100mL烧杯中，加1:1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。
准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1:1高氯酸2mL，3g碘化钾(足量)，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/L标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗，标准溶液nmL。
滴定过程中发生的反应如下：、
①滴定至终点的现象是_______。
②该样品中纯度为_______。(用含m、n的式子表示)

【推荐2】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：
(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s)⇌H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．压强不再变化	B．CO2(g)的体积分数保持不变
C．混合气体密度不再变化	D．混合气体平均摩尔质量保持不变

(2)向10mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c()+c()时，加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。
(3)草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是______；该过程中发生反应的离子方程式为____，滴定过程中消耗VmLKMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为____。

【推荐3】铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
I.请回答下列问题：
(1)科学家利用的催化作用、常温下可将转化为SO，从而实现对的治理。已知含的废气通入含的溶液时，反应分为两步：第一步反应的离子方程式为：，则另一步反应的离子方程式为___________。
II.氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

(2)加入溶液的作用是去除废铁屑表面的油污、小火加热的目的是___________；
(3)滤液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种无色无味气体产生，写出反应的化学方程式___________。
(4)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品用稀硫酸溶解，在250mL容量瓶中定容、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中、用酸化的溶液滴定至终点，重复滴定2~3次，消耗酸性溶液体积的平均值为20.00mL。上述产品中Fe₂O₃的质量分数为___________。
(5)工业生产高铁酸钠的一种方法是电解法，原理是：_______Fe+_______NaOH+_______=_______Na₂FeO₄+_______H₂↑，完成及配平上述化学方程式___________。电解过程中Na₂FeO₄是___________极产物。

【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al) 、钼(Mo) 、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25 ℃时，当溶液中离子浓度不大于1×10^-5mol·L^-1 时认为该离子沉淀完全；K_sp(BaMoO₄)=3.9×10^-8；K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9；该工艺中，pH>6.0 时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。
(1)“焙烧” 中，有 Na₂MoO₄ 生成，其中Mo元素的化合价为 ___________。
(2)“沉铝” 中，生成的沉淀 X 为___________。
(3)“沉钼” 中，溶液呈弱碱性。
①生成 BaMoO₄ 的离子方程式为___________。
②若条件控制不当，BaCO₃ 也会沉淀。为避免 BaMoO₄ 中混入 BaCO₃ 沉淀，当MoO沉淀完全时，溶液中c(CO)≤ ___________mol·L^-1。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 NaCl 和 Y ，Y 为 ___________。
②往滤液Ⅲ中添加适量 NaCl 固体后，通入足量 ___________ (填化学式)气体，再通入足量 CO₂ ，可析出 Y。
(5)高纯 AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 H₂O₂ 刻蚀液与下层 GaAs(砷化镓)反应。

①该氧化物为 ___________。
②已知：Ga 和 Al 同族，As 和 N 同族。在 H₂O₂ 与上层 GaAs 的反应中，As 元素的化合价变为＋5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ___________。

【推荐2】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。

已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂,溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同。写出消耗HNO₃物质的量少的反应的离子方程式:_______。
(3)HNO₃－NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。
①若溶金反应中的还原产物为NO,将溶金反应的化学方程式补充完整：_______；
Au+NaCl+HNO₃ = HAuCl₄ +___+___+NaNO₃
②关于“溶金”的下列说法正确的是_____。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是__mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____,试剂2是_____。

【推荐1】多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解反应的化学方程式为______________________。
(2)已知：SiCl₄(s)+H₂(g)→SiHCl₃(s)+HCl(g) +47 kJ
SiHCl₃(s)+H₂(g)→Si(s)+3HCl(g) +189 kJ
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为_______________________________。
(3)加钡矿粉并调节pH=7的作用是①使BaCO₃转化为BaCl₂;②________________。
(4)加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_________________。
(5)BaCl₂滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。
(6)10吨含78.8 % BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O__________吨。

【推荐2】检验甲醛用银−Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知；氮化镁与水剧烈反应放出NH₃；毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为______，用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是_______。
(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为_______。
(3)银氨溶液的制备。关闭K₁、K₂，打开K₃，打开_______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_______，停止通入NH_3。
(4)甲醛与银氨溶液反应的产物中有一种正盐，其化学方程式为_______。
(5)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K₁；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe²⁺，空气中甲醛的含量为_______mg·L⁻¹。

【推荐3】阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH₃CO)₂O】为主要原料合成乙酰水杨酸。
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法_________________。
（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是________________________________。
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶液溶解粗产品，目的是____________________________；判断该过程结束的现象是____________________________。
②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。
③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是____________________________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂ mL。
已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。