【推荐1】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)D和E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的为___________(用化学式表示)。
(3)C₂B₂的电子式是___________；用电子式表示化合物C₂D的形成过程：___________。
(4)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体。

①实验中应选用的装置为___________(按由左到右的连接顺序填写)；
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。实验室制备氯气并验证氯气性质的装置如图所示。

(1)已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸与二氧化锰充分反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______
(2)仪器a的名称为_______。
(3)装置B的作用是_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_______。
(4)装置C的作用是检验氯气是否具有漂白性，则装置C中III处应放入的是_______(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C中II处应放入的试剂是_______(填标号)
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙
(5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯，反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下时，制得_______g。

【推荐3】用如图所示装置制取氯气和“84”消毒液并进行相关探究。

回答下列问题：

(1)装置中制取的化学方程式为_________________；该反应中浓盐酸体现的性质有____________________。
(2)装置中溶液出现浑浊，能否说明与溶液发生反应？____________（填“能”或“不能”）。请说明理由：______________________。
(3)为探究溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：

ⅰ．取装置（另外检验到装置中已无剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。

ⅱ．将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去变为无色，同时产生少量黄绿色气体。

ⅲ．取装置中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡。

ⅳ．取装置中溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色）。

①步骤ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是____________________；产生黄绿色气体的离子方程式为______________。

②步骤ⅲ中光照产生无色气泡的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

③步骤ⅳ说明具有____________性。

【推荐1】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～F)	__	__	__	__	__	__

①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。

【推荐2】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①_____________________________________，
②_____________________________________，
此实验的结论：_______________________________________________________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。
（2）写出电子式：EB₄__________。
（3）D₂A₂中含有的化学键为___________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

实验操作	实验现象
1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 (D)剧烈反应，产生可燃性气体 (E)生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀
2、向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4、镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
5、铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
6、向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。
(5)实验结论：__________________________。

【推荐2】某化学小组设计如下图所示的实验装置进行有关实验，以探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，B中反应的化学方程式是_______。
(2)部分实验步骤如下：连接仪器、_______、加药品后，打开a和_______，滴加浓硫酸，加热。
(3)装置E的作用是_______。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)依据试管D中的实验现象，_______(填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素，理由是_______。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________。
(3)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_____________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(4)仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为___________。
(5)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

【推荐1】I.某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后，设计了如图实验探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片)。请回答下列问题：

(1)Na₂O₂固体呈____色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为____。
(3)D处观察到的实验现象是____；故推测Na₂O₂可用于____。
II.钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑，物质C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(4)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D____，F____。
(5)反应③的离子方程式为____。
(6)若把Na投入到D的水溶液中，观察到的现象是：____。
(7)反应①为侯氏制碱法的原理之一，制备时能不能先在饱和食盐水中通入G？____(填“能”或“不能”)；请写出反应①的化学方程式：____。

【推荐2】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H₂O（g） CO + H₂。回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。
(2)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。
(3)装置D中黑色固体为___________ (填名称)。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________________ 。
(5)根据实验中的____________________________现象，可证明CO具有还原性。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的____________________装置(填序号)。

【推荐3】某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。

实验I	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。

资料：i．(红色)，中S元素的化合价为-2价
ii．是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验I体现了的______性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：______。
______________________________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
   
实验II得出的结论是：红色褪去的原因是______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III．

实验III	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是______(填字母)。

A．实验III中发生了氧化还原反应：

B．通过实验III推出实验I中氧化的只有

C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验I中红色褪去与的氧化性有关

(4)上述实验探究过程用到的实验方法有______(写出一条)。
(5)验证性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：______。