【推荐1】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B_______；沉淀D_______。
(3)写出①、②反应的离子方程式：
①_______；②_______；
(4)以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。_______

【推荐3】按要求填空
Ⅰ.A、B、C、D、E为中学化学常见物质，它们之间相互转化关系如图所示，注：转化中的部分反应条件和部分产物已经略去。

(1)若A、E是常见金属单质，D是一种黄绿色气体，则A为___________(填化学式)，完成反应②的离子方程式___________。
(2)若A是气体，其水溶液呈碱性，C、D是空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合。实验室制备A气体的方程式是___________；反应①的化学方程式是___________。
(3)若A、C是常见的非金属单质，B、C、D、E中含同一种元素，常温下D的浓溶液可以使铝、铁钝化，反应①的化学方程式是___________，E的电子式为___________。
Ⅱ.铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂。
(4)中H元素的化合价为___________。
(5)铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为___________。

【推荐1】某课外活动小组为了探究钠与MgSO₄溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：

(1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是___________；

A．有气泡生成，钠熔化成小球

B．钠在煤油面上四处游动

C．溶液中有银白色金属生成

D．溶液变浑浊

(3)写出钠与MgSO₄溶液反应的化学方程式为___________、___________；
(4)铜丝的变化现象是___________，写出化学反应方程式___________；
(5)若有agNa和bmL水完全反应，则该溶液中溶质的质量分数为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。
(2)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)实验室中提供药品Na₂S、MnO₂、浓盐酸、KMnO₄ ，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_______________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。

【推荐3】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是___________ (填字母)。

A．放在棕色瓶中

B．放在石蜡油中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，生成淡黄色固体，请写出该反应的化学方程式：___________。

(3)钠的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出其与水反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________。
(4)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为___________。
(5)常温常压下，CO₂和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中消耗的CO₂的质量是___________g。
(6)根据上述实验小组同学猜测过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。

①A是制取CO₂的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
②装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是___________。
③装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。
④当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是O₂，还需要进行哪些实验操作？___________。

【推荐1】为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管I内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管III的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是______。
(2)在实验甲中，试剂X是______；在实验乙中，试剂Y是______。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是______。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用______(填编号)。
A.大理石        B.小苏打          C.烧碱          D.盐酸          E.稀硫酸          F.稀硝酸

【推荐2】某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中的纯度。

(1)装置A中a的作用是___________；装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致测定的的纯度偏高，改进的方法是___________。
(4)实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，试验结束后后共收集称量得1.6g氧气，则样品中的纯度为___________。【某物质纯度=(该物质质量/样品质量)×100%】

【推荐3】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A的焰色反应为黄色、且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为________，A与反应的离子方程式为__________。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉东，D能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式____。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别D、E两种固体，不可以采用的方法是__________(填代号)。
a．溶于水，加石灰水                            b．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
c．配制成同浓度的溶液，测值        d．滴加同浓度的盐酸，比反应快慢
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C溶液显强酸性，则B的化学式为______________。
②D能使澄清石灰水变浑浊，X可能为______________(填代号)。
a．        b．        c．        d．

【推荐2】某化学课外活动小组设计实验探究含氮化合物的性质，装置如图所示，其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，E处铜片逐渐溶解。

已知：碳酸氢铵受热分解为二氧化碳、水和氨气。
回答下列问题：
(1)装置A中只用一种试剂，该试剂是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．NaOH
写出装置B中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(2)指导老师从环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________；由题中所给信息可推出该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．农业上施用A中所用试剂会大大提高粮食产量且对环境无影响
B．向A中所用试剂的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：
C．装置C中发生的反应体现了的还原性
(5)某同学提出装置D、E之间应增加一个空的集气瓶，其目的是___________。
(6)写出Cu片溶解反应的离子方程式：___________；理论上装置C中通入的和的物质的量之比为___________时，最后混合气体可以完全被水吸收生成(假定两种气体的物质的量不受装置A和B中反应物的影响)。

【推荐3】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有___性。
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO₂具有_____性。
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有_________性。
(4)多余的SO₂一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。