过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。
(1)装置中仪器A的名称为_______ ；仪器B的侧边玻璃支管的作用为_______
(2)按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。
(3)反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______ 。
(4)反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______ 。
(5)过碳酸钠样品中H2O2含量的测定。
取bg2Na2CO3•3H2O2(M=314g/mol)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
①已知KMnO4只与H2O2发生反应，配平该反应_______ 。
______H2O2＋______
＋_______=_______Mn2+＋_______＋_______H2O
实验达到滴定终点的现象是_______ 。
②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______ (用字母表示)。
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)装置中仪器A的名称为
(2)按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。
| A．FeCl3 | B．Na2SiO3 | C．MnO2 | D．Na2SO3 |
(4)反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是
(5)过碳酸钠样品中H2O2含量的测定。
取bg2Na2CO3•3H2O2(M=314g/mol)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
①已知KMnO4只与H2O2发生反应，配平该反应
______H2O2＋______
＋_______=_______Mn2+＋_______＋_______H2O实验达到滴定终点的现象是
②该过氧碳酸钠的产品纯度为
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将
更新时间：2023-01-10 17:57:04
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【推荐1】重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。
(1)酒后驾车是引发交通事故的重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：
_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
请配平上述反应的化学方程式_______ 。
(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把
转化为
。
A为_______ 极(填“正”或“负”)。电解过程中，
的移动方向为：左_______ 右(填“→”或“←”)，在阳极区产生的原理为_______ (用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_______ mol 。
(1)酒后驾车是引发交通事故的重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：
_______
__________________________________________请配平上述反应的化学方程式
(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把
转化为。A为
的移动方向为：左在阳极区产生的原理为。
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【推荐2】CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：
已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂；CaF2、MgF2难溶于水。
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：
回答下列问题：
(1)操作①的名称为_______ ，请写出提高浸取率的一种方法_______ 。
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是_______ 。
(3)滤液1中加入NaClO3时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)滤渣3主要成分为_______ (写化学式)。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体。
(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目是_______ 。
(6)由CoCl2溶液制备晶体CoCl2·6H2O时的操作为_______ 、_______ 、过滤、洗涤，需在减压环境下烘干的原因是_______ 。
已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂；CaF2、MgF2难溶于水。
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：
| Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)操作①的名称为
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是
(3)滤液1中加入NaClO3时发生反应的离子方程式为
(4)滤渣3主要成分为
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体。
(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目是
(6)由CoCl2溶液制备晶体CoCl2·6H2O时的操作为
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【推荐3】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：
请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________ 。
(2)“结晶”过程中得到
的具体操作为___________ 。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________ 。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量
的原因为___________ (用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与
反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________ 。
| 金属离子 |  |  |  |  |
开始沉淀时 的pH | 4.5 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时 的pH | 5.5 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是
(2)“结晶”过程中得到
的具体操作为(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量
的原因为(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
| A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 |
| B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂 |
C．由流程图可知酸性： |
| D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 |
反应可制备GaN，该过程的化学方程式为
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【推荐1】钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农业等各方面得到广泛应用。一种利用高温沸腾氯化烟尘(主要成分为AlCl3、FeCl3、TiCl4、ScCl3等，还含有其他难溶于酸的物质)回收Sc的工艺流程如图。
已知：钪(原子序数为21)与铝类似，其氢氧化物具有两性；钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)某次实验中需要使用480mL3mol·L-1的盐酸，用浓盐酸(密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是_______ 。
(2)钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为_______ 。
(3)“反萃取”时，若加入的氢氧化钠溶液过量，则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Se(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式：_______ 。
(4)加入草酸进行“沉淀转化”，将Sc(OH)3沉淀转化为Sc2(C2O4)3。25°C时pH=2的草酸溶液中
=_______ 。(25°C时，草酸的电离平衡常数为Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
(5)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方程式：_______ 。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=1×10-5mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=5，此时三价Sc的主要存在形式为_______ (填化学式)。
已知：钪(原子序数为21)与铝类似，其氢氧化物具有两性；钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)某次实验中需要使用480mL3mol·L-1的盐酸，用浓盐酸(密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为
(2)钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为
(3)“反萃取”时，若加入的氢氧化钠溶液过量，则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Se(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式：
(4)加入草酸进行“沉淀转化”，将Sc(OH)3沉淀转化为Sc2(C2O4)3。25°C时pH=2的草酸溶液中
=(5)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方程式：
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=1×10-5mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=5，此时三价Sc的主要存在形式为
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【推荐2】葡萄糖醛酸(
)发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺如图1所示。
回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(2)氧化、液化、糖化过程均需控制温度在
，最合理的加热方式是_______ (填“水浴”或“油浴”)。
(3)活性炭吸附除杂为_______ 过程(填“物理”或“化学”)。
(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图2所示(部分加热、夹持装置略)。减压蒸馏需控制温度在
。
①该装置接真空系统的目的是_______ 。
②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______ 。
(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取
试样，加入
蒸馏水充分溶解，再加入
标准
溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用
盐酸进行滴定，重复操作4次，得到如下实验数据：
已知葡萄糖醛酸内酯(
，相对分子质量为176)与按物质的量之比1∶1进行反应。
①滴定达到终点的标志是_______ 。
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_______ 。
)发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺如图1所示。 回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
(2)氧化、液化、糖化过程均需控制温度在
，最合理的加热方式是(3)活性炭吸附除杂为
(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图2所示(部分加热、夹持装置略)。减压蒸馏需控制温度在
。①该装置接真空系统的目的是
②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是
(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取
试样，加入蒸馏水充分溶解，再加入标准溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用盐酸进行滴定，重复操作4次，得到如下实验数据：| 组号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 | 25.47 | 26.29 | 25.49 | 25.54 |
，相对分子质量为176)与按物质的量之比1∶1进行反应。①滴定达到终点的标志是
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某实验小组利用下图装置探究二氧化硫在不同条件下与可溶性钡盐溶液的反应情况(煮沸后溶液均冷却至室温再进行实验)。实验时将乙装置的导管分别与A、B、C、D相连。回答下列问题：
(1)利用甲装置可制取二氧化硫，写出该反应的化学方程式：___________ ；若使用98%的浓硫酸替代70%硫酸时反应非常缓慢，其主要原因是___________ 。
(2)将可溶性钡盐煮沸的目的是___________ 。
(3)装置A中溶液始终保持澄清，装置B中溶液出现轻微浑浊，由此得出的结论是________ 。
(4)下图是四个装置中对应的pH变化曲线。
①装置A中pH变化比较平缓，装置B中pH出现骤降现象，试分析装置B中出现骤降的原因：___________ 。
②装置C也出现pH骤降的现象，该现象的出现与___________ (填离子符号)有直接关系。
③装置D中pH的变化程度比装置C中更为明显，说明在二氧化硫与硝酸钡溶液的反应中________ (填物质名称)对pH变化的影响更大。
(5)检验生成的沉淀中是否存在
，需要的检测试剂有___________ 。
(1)利用甲装置可制取二氧化硫，写出该反应的化学方程式：
(2)将可溶性钡盐煮沸的目的是
(3)装置A中溶液始终保持澄清，装置B中溶液出现轻微浑浊，由此得出的结论是
(4)下图是四个装置中对应的pH变化曲线。
①装置A中pH变化比较平缓，装置B中pH出现骤降现象，试分析装置B中出现骤降的原因：
②装置C也出现pH骤降的现象，该现象的出现与
③装置D中pH的变化程度比装置C中更为明显，说明在二氧化硫与硝酸钡溶液的反应中
(5)检验生成的沉淀中是否存在
，需要的检测试剂有
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解答题-实验探究题
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【推荐1】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h除去其中的还原性物质；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂例如H2C2O4•2H2O(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)配成的溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______ 。
(2)准确量取一定体积的KMnO4溶液用_______ (填仪器名称)。
(3)若准确称取WgH2C2O4•2H2O(M=126g/mol)溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点。
a．滴定终点标志是_______ ；
b．有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请数据填入表中)
所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_______ mol/L；
(4)下列操作会使最终测得的浓度偏小的是_______
a．配制草酸溶液时，定容时仰视刻度线
b．滴定后俯视读数
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定操作前将锥形瓶用草酸溶液润洗
e．用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h除去其中的还原性物质；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂例如H2C2O4•2H2O(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)配成的溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
(2)准确量取一定体积的KMnO4溶液用
(3)若准确称取WgH2C2O4•2H2O(M=126g/mol)溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点。
a．滴定终点标志是
b．有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请数据填入表中)
| 草酸溶液体积(mL) | 滴定前的读数：mL | 滴定后的读数：mL | |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | V= |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
| 第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
(4)下列操作会使最终测得的浓度偏小的是
a．配制草酸溶液时，定容时仰视刻度线
b．滴定后俯视读数
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定操作前将锥形瓶用草酸溶液润洗
e．用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量
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【推荐2】硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____ (填序号)。
A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为____ 。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→____ (填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是____ ，装置C中反应的化学方程式为____ 。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。
①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO
的离子方程式为____ 。
②样品中硫脲的质量分数为____ (用含“m，c、V”的式子表示)。
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是
A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。
①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO
的离子方程式为②样品中硫脲的质量分数为
您最近一年使用：0次
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【推荐3】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是___________ 和N2.，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入___________ ；通入N2的目的是___________ 。
(2)乙方案碘标准液应选用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行___________ 、洗涤、润洗。
(3)写出甲方案第①步反应的离子方程式：___________ 。
(4)乙方案滴定时锥形瓶内的指示剂为________ ，判断达到滴定终点的依据是________ 。
(5)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按甲方案实验测定的结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/LI2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是___________ g(用含w、V的代数式表示)。
(1)气体A的主要成分是
(2)乙方案碘标准液应选用
(3)写出甲方案第①步反应的离子方程式：
(4)乙方案滴定时锥形瓶内的指示剂为
(5)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按甲方案实验测定的结果
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