X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。
(1)Y元素的原子结构示意图是_________________ 。
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________ 。
(3)Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ3F
CZ2F·+Z·
②Z·+O3
O2+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O2
反应①中破坏的化学键属于________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________ 。
(1)Y元素的原子结构示意图是
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
(3)Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ3F
CZ2F·+Z·②Z·+O3
O2+ZO·③ ZO·+O·
Z·+O2反应①中破坏的化学键属于
(4)下列说法正确的是
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是
更新时间：2017-05-05 14:10:14
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐1】
及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)氨气的制备
①制备氮气的发生装置可以选择图中的___________ 。反应的化学方程式为___________ 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)按如图装置进行性质实验。
①先打开旋塞1，
瓶中的现象是___________ ；原因是___________ 。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，瓶中的现象是___________ 。
(3)氮的氧化物(
)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将
转化为无污染的气体，写出其反应的化学方程式___________ 。
(4)的电子式为___________ 。
及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)氨气的制备
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性质实验。 ①先打开旋塞1，
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)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的气体，写出其反应的化学方程式(4)
的电子式为
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【推荐2】短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______ (用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____ (填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________ 。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________ 。
②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________ 。
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为
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①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:
②A2F2的沸点比A2F高的原因:
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N，请回答下列问题：
(1)写出F在周期表中的位置_______ ，画出D的离子结构示意图_________ 。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________ 。
(3)C与F形成的常见化合物属于_______ 化合物（填“共价”或“离子”)。
(4)画出B单质的结构式_________ ，科学家合成出了B元素形成的B
电子式
，则n值为__________ 。
(5)化合物M属于_______ 化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________ ，用电子式表示其形成过程______________ 。
(6)化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________ 。
(1)写出F在周期表中的位置
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
(3)C与F形成的常见化合物属于
(4)画出B单质的结构式
电子式，则n值为(5)化合物M属于
(6)化合物M和化合物N反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是___________ 。
(2)将锌片、铜片按照上图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________ 。
(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、___________ 。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2
2H2O
③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：
已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②25℃时的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.25×10-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式________ ；如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因________ 。
(2)“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol•L-1)，需加入CuO调节溶液pH至______ (lg2=0.3)。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，杂质的化学式为______ ，洗涤所需要的玻璃仪器有______ ，判断晶体洗涤干净的实验操作是________ 。
(4)如图装置可在净化含尿素[CO(NH2)2]废水的同时提供电能，以下说法正确的是________ 。
已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②25℃时的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.25×10-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式
(2)“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol•L-1)，需加入CuO调节溶液pH至
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，杂质的化学式为
(4)如图装置可在净化含尿素[CO(NH2)2]废水的同时提供电能，以下说法正确的是
| A．温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高 |
| B．该装置工作时，b为正极，发生还原反应 |
C．装置内溶液电流的方向由 到 ，电子的流向与之相反 |
| D．工作一段时间后，正极区域pH会显著升高 |
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：
（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______ ，_______ 。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为_________________________ 。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为________________ ；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将______________ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为_____________ 。
（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式_____________________________________________ 。
（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为
（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐1】W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价与最低负价代数和为4，W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)W元素的名称为_______ ，R元素在周期表中位于_______ 。
(2)X、Z、R三种元素中，所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)，原子半径最大的元素的原子结构示意图为：_______ 。
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______ 。
(4)W、X的最简单氢化物稳定性关系：_______ (填氢化物化学式)；
(5)用电子式表示X的简单氢化物的形成过程_______ 。
(6)
与
气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式为：_______ 。
(1)W元素的名称为
(2)X、Z、R三种元素中，所形成的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
(4)W、X的最简单氢化物稳定性关系：
(5)用电子式表示X的简单氢化物的形成过程
(6)
与气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式为：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：
请回答下列问题：
(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________ 。
(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________ ；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________ 。
(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(4)③元素的非金属性比④______ (填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________ 。
(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167 kJ·mol-1；N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________ 。
| ① | N | |||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
请回答下列问题：
(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：
(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为
(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为
(4)③元素的非金属性比④
(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167 kJ·mol-1；N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐3】已知
、、
、
、
、
是原子序数依次增大的前30号元素，其中、、、、均为短周期主族元素，元素是宇宙中含量最高的元素，元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；的最外层电子数与能层数之比为
；和元素同主族；是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)分别与、、能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是___________ (填化学式)。
(3)
分子中的杂化方式是___________ ，其空间立体构型为___________ 。
(4)
气态分子结构如图所示，已知断裂
吸收
的热量，生成
放出
热量。试写出由气态分子变成
态分子的热化学方程式___________ 。
(5)已知
可溶于稀硫酸，可以获得单质和蓝色溶液，请写出离子方程式___________ 。
、、、、、是原子序数依次增大的前30号元素，其中、、、、均为短周期主族元素，元素是宇宙中含量最高的元素，元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；的最外层电子数与能层数之比为；和元素同主族；是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)
在元素周期表中的位置为(2)
分别与、、能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是(3)
分子中的杂化方式是(4)
气态分子结构如图所示，已知断裂吸收的热量，生成放出热量。试写出由气态分子变成态分子的热化学方程式(5)已知
可溶于稀硫酸，可以获得单质和蓝色溶液，请写出离子方程式
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________ ，属于分子晶体的是__________ ，属于原子晶体的是________________ 。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是______________ 。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是_______________ ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是______________________ 。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为___________ ；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________ 个 。
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为______ ，该元素位于元素周期表第______ 族，属于_____ 区。
(2)下列说法正确的是_____ (填序号)
a.H2O，CH4，CO2的沸点：H2O＞CO2＞CH4
b.CH4分子中含有极性键，是极性分子
c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同
d.根据价层电子互斥理论，CH2O，H2O，BF3，SO3分子中，H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子_____ 。
(4)在海洋生物作用下形成CaCO3，亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_____ 和大π键，CO
大π键应表示为_____ 。(大π键可用符号Π
表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π
)
(5)已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数为______ (列出计算式即可)。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为
(2)下列说法正确的是
a.H2O，CH4，CO2的沸点：H2O＞CO2＞CH4
b.CH4分子中含有极性键，是极性分子
c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同
d.根据价层电子互斥理论，CH2O，H2O，BF3，SO3分子中，H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子
(4)在海洋生物作用下形成CaCO3，亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在
大π键应表示为表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π)(5)已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有________ 由此可推知N3-的空间构型是________ 形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________ .Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________ ,CN-中C原子的杂化类型是________ 。
（2）化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:
（2）化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是
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