五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，可用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3)中回收V2O5的工艺流程如图所示：
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以
、VO2+存在；
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V4O
R4V4O12+4OH−。
(1)废渣1的主要成分为___________ ，浸液中钒的存在形式为___________ (填离子符号)。
(2)“氧化”过程中发生的化学方程式为___________ 。
(3)“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“离子交换”时，应选择___________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
(5)“沉钒”过程中获得沉淀Y的摩尔质量为598 g·mol−1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为___________ 。
(6)测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)SO4溶液。 再加b1mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量：182g·mol−1)的质量分数是___________ 。
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以
、VO2+存在；②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V4O
R4V4O12+4OH−。(1)废渣1的主要成分为
(2)“氧化”过程中发生的化学方程式为
(3)“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为
(4)“离子交换”时，应选择
(5)“沉钒”过程中获得沉淀Y的摩尔质量为598 g·mol−1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为
(6)测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)SO4溶液。 再加b1mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(
+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量：182g·mol−1)的质量分数是
更新时间：2023-08-04 16:37:41
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为__ 。
(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有__ (至少写两条)。
(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是__ ，第三步反应的反应物是___ 。
(4)“浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为___ ；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是____ 。
(5)写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为___ 。
(6)某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为__ 。
回答下列问题：
(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为
(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有
(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是
(4)“浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为
(5)写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为
(6)某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：
(1)写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式____________________ 。
(2)滤渣A成分的化学式是_______________ ，气体B的分子式是__________ 。
(3)将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、____________ 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体。
(4)某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________ 。
②胃药中碳酸钙的质量分数为_____________ 。
(1)写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式
(2)滤渣A成分的化学式是
(3)将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、
(4)某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
②胃药中碳酸钙的质量分数为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______ (填离子符号)。
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______ 。
(4)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______ (填离子符号)。
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______ 。
②加入稍过量NH4HCO3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______ 。
③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。
| A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 |
| B．铜表面易形成致密的氧化膜 |
| C．铜与O2反应可生成黑色的CuO |
D． 是一种混合物，加热后变为白色固体 |
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：
(4)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是
②加入稍过量NH4HCO3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：
③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器B的名称为___________ ，仪器A的作用是___________ 。
(2)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中
完全反应，C中发生反应的离子方程式为_____________________________ 。
(3)除去C中剩余的，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的_______ (填“①”或“②”)中。
(4)若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_____ ；达到滴定终点的标志是__________ 。
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为_______ g/L。
(1)仪器B的名称为
(2)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中
完全反应，C中发生反应的离子方程式为(3)除去C中剩余的
，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(4)若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为Co，含少量Fe、Al2O3、SiO2等杂质) 制取产品[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)流程中加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式为_________ 。
(2)“滤渣”的成分为__________ (填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括_____________ 、减压过滤。
(4)流程中NH4Cl的作用除作反应物外，还可__________ 。
(5)最后一步得到产品的化学方程式为________________ 。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0 g产品，将产品中 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用1.00 mol·L−1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
，经多次滴定消耗Na2S2O3标准液的体积平均值为33.00 mL。则产品中钴的含量为_____ (结果保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____ 。
a ．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒
b． 盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c ．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡
d ．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线
回答下列问题：
(1)流程中加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式为
(2)“滤渣”的成分为
(3)操作Ⅰ的步骤包括
(4)流程中NH4Cl的作用除作反应物外，还可
(5)最后一步得到产品的化学方程式为
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0 g产品，将产品中 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用1.00 mol·L−1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O
＝2I－＋S4O，经多次滴定消耗Na2S2O3标准液的体积平均值为33.00 mL。则产品中钴的含量为a ．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒
b． 盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c ．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡
d ．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法。
(1)以酚酞为指示剂，用
溶液滴定
二元酸
溶液。滴定过程中溶液的
、分布系数
随着滴加
溶液体积的变化关系如图所示。(比如
的分布系数：
)
①滴定前溶液的物质的量浓度是_______ 。
②曲线X代表的是_______ (填写“
”或“
”或“
”)，理由是_______ 。
③
的电离常数为_______ 。
(2)
常作氧化还原滴定的氧化剂。现用
的酸性标准溶液测定某市售双氧水中
的含量。实验步骤如下：
I.取
市售双氧水于
的容量瓶中(容量瓶中先装入半瓶水)，用水稀释至刻度线，摇匀备用。
II.取一支
滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入的酸性标准溶液，调整液面，记下读数为
。
III.取
双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀
后滴定至终点，记下滴定管的读数为
。
已知：
①步骤II中的滴定管为_______ (填写“酸式”或“碱式”)滴定管。
②步骤III滴定到达终点的现象是_______ 。
③计算该市售双氧水中的含量，以
表示。_______ (写出计算过程)。
④下列说法中导致售双氧水中测定含量偏高的是_______ (填标号)。
A.若所用酸性溶液浓度偏高
B.若步骤II中滴定管没用标准溶液润洗
C.若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视
(1)以酚酞为指示剂，用
溶液滴定二元酸溶液。滴定过程中溶液的、分布系数随着滴加溶液体积的变化关系如图所示。(比如的分布系数：)①滴定前
溶液的物质的量浓度是②曲线X代表的是
”或“”或“”)，理由是③
的电离常数为(2)
常作氧化还原滴定的氧化剂。现用的酸性标准溶液测定某市售双氧水中的含量。实验步骤如下：I.取
市售双氧水于的容量瓶中(容量瓶中先装入半瓶水)，用水稀释至刻度线，摇匀备用。II.取一支
滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入的酸性标准溶液，调整液面，记下读数为。III.取
双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀后滴定至终点，记下滴定管的读数为。已知：
①步骤II中的滴定管为
②步骤III滴定到达终点的现象是
③计算该市售双氧水中
的含量，以表示。④下列说法中导致售双氧水中
测定含量偏高的是A.若所用酸性
溶液浓度偏高B.若步骤II中滴定管没用标准溶液润洗
C.若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视
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(0.65)
【推荐1】以铝土矿(主要成分为
、
和
)为原料制备冶金级氧化铝流程如图所示。___________ ，铝土矿中部分铁元素以针铁矿(FeOOH)形式存在，写出针铁矿在焙烧过程发生的化学反应方程式___________ 。
(2)“滤渣”的主要成分是___________ 。
(3)实验发现，焙烧温度为325℃时，铝和铁的提取率最高。焙烧温度进一步升高，提取率下降，原因是___________ 。(提取率：某组分浸出后在溶液中的质量与样品中的质量百分比)
(4)将“滤液”进行蒸发浓缩，冷却结晶，析出水合硫酸铝[
]，实验测得，蒸发浓缩液密度与析出晶体中的含水量的关系如图所示。___________ (选填“多”或“少”)的水合硫酸铝晶体。
②当蒸发浓缩液密度为
，测得析出晶体中的含水量为34.26%，折合成水合硫酸铝的结晶水系数
___________ (结果取整数)。
(5)还原焙烧过程加入碳，除氧化铝外，还生成
、
两种气体，该化学反应方程式为___________ 。
(6)还原焙烧得到的粗氧化铝采用低温碱浸，过滤，对滤液进行系列操作得到氢氧化铝固体，在1200℃下进行煅烧分解得冶金级氧化铝。低温碱浸目的是___________ 。
、和)为原料制备冶金级氧化铝流程如图所示。
(2)“滤渣”的主要成分是
(3)实验发现，焙烧温度为325℃时，铝和铁的提取率最高。焙烧温度进一步升高，提取率下降，原因是
(4)将“滤液”进行蒸发浓缩，冷却结晶，析出水合硫酸铝[
]，实验测得，蒸发浓缩液密度与析出晶体中的含水量的关系如图所示。
②当蒸发浓缩液密度为
，测得析出晶体中的含水量为34.26%，折合成水合硫酸铝的结晶水系数(5)还原焙烧过程加入碳，除氧化铝外，还生成
、两种气体，该化学反应方程式为(6)还原焙烧得到的粗氧化铝采用低温碱浸，过滤，对滤液进行系列操作得到氢氧化铝固体，在1200℃下进行煅烧分解得冶金级氧化铝。低温碱浸目的是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3•6H2O)的步骤如下：
I.向废液中加入过量Fe粉，然后过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。
(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是______ 。
(2)试剂A是______ 。
(3)取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是_______ 。
a.检验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是________ (填字母)。
I.向废液中加入过量Fe粉，然后过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。
(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是
(2)试剂A是
(3)取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是
a.检验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是
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【推荐3】硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(
)。
请回答下列问题：
(1)硒与硫是同主族的相邻元素，中硒的化合价为_______ ，硒元素在周期表中的位置为_______ 。
(2)已知在氧化器中粗硒转化为
，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_______ 。
(3)由滤液获取
晶体的操作为_______ 、过滤、洗涤。脱水制取时，须在真空箱中进行，原因是_______ 。
(4)吸入人体内的
有2%转化为氧化性极强的“活性氧”(
)，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧()。由此判断下列说法正确的是_______。
(5)硒酸(
)是中强酸，水溶液中的电离方程式为：
，
。25℃时，
的溶液中，
的电离度为
，则其电离常数
_______ 。(用含的计算式表示，忽略水的电离)
)。请回答下列问题：
(1)硒与硫是同主族的相邻元素，
中硒的化合价为(2)已知在氧化器中粗硒转化为
，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为(3)由滤液获取
晶体的操作为脱水制取时，须在真空箱中进行，原因是(4)吸入人体内的
有2%转化为氧化性极强的“活性氧”()，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧()。由此判断下列说法正确的是_______。| A．活性氧发生氧化反应 | B．具有氧化性 |
| C．在反应中作还原剂 | D．活性氧化合价升高 |
)是中强酸，水溶液中的电离方程式为：，。25℃时，的溶液中，的电离度为，则其电离常数的计算式表示，忽略水的电离)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤II旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤III足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
请回答：
(1)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为______ 。
(2)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：_____ (填“是”或“否”)，原因为______ 。
实验步骤：
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤II旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤III足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
请回答：
(1)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为
(2)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：
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(0.65)
解题方法
【推荐2】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___ 。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___ 。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为___ ，达到滴定终点观察到的现象为___ 。
（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__ mol/L；
（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；
②___ ；③过滤；④___ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为
（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=
（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；
②
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
(1)岩脑砂的制备
①写出装置B中反应的化学方程式：_____________________________ 。
②装置C的仪器名称是_____________ ，装置F的作用是______________________ 。
③为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_______ →e f←_______ （用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_______________________ 。
（2）岩脑砂中元素的测定
准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热
（发生的反应为：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
①装置H中盛装的试剂是_____________ ，其作用是_____________________ 。
②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l），则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________ （用含b、V 的代数式表示，不必化简）
③若取消J装置（其它装置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值________ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(1)岩脑砂的制备
①写出装置B中反应的化学方程式：
②装置C的仪器名称是
③为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：
④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要
（2）岩脑砂中元素的测定
准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热
（发生的反应为：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。①装置H中盛装的试剂是
②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l），则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=
③若取消J装置（其它装置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值
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