【推荐2】钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H₂O₂溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用、、和制备三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]Cl₃}的实验装置如下。

已知：钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂晶体、砖红色的[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃晶体、橙黄色的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体，控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同，产物也不同)。293K时，[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度为0.26mol/L。
I.将、和活性炭在C中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
II.置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
III.转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。
IV.将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钻{[Co(NH₃)₆]Cl₃}粗产品。
V.三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的提纯流程如下：

请回答下列问题：
(1)仪器b、c的名称分别为_______、_______。
(2)仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
(3)步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_______。
(4)反应器中发生的总反应化学方程式为_______。
(5)V中操作A的名称为_______， 步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_______(填序号，下同)洗涤，后用_______洗涤。
A氯化钠溶液          B. 无水乙醇            C. 浓盐酸
(6)若实验用2.38g CoCl₂·6H₂O晶体与足量的、和混合，将所得{[Co(NH₃)₆]Cl₃}粗品(不含有其它含氯物质)， 加入烧杯中，加20m水溶解，然后转移到250ml容量瓶中，定容配成样品溶液。用移液管移取25ml样品溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，用0.08mol/L AgNO₃标准溶液进行滴定，出现砖红色沉淀不消失即为终点，停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液15.00ml.则本次实验产率为_______(已知M(CoCl₂·6H₂O)= 238g/mol、M[Co(NH₃)₆]Cl =267.5g/mol)。

【推荐3】三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)：
   
回答下列问题：
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a接_______，_______接_______，g接d；装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是_______
(2)若用装置A制取氯气，则试剂X可选用_______(填字母)；D中仪器的名称为_______
A.       B.       C.       D.
(3)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_______，反应生成的遇热水易水解，反应液有漂白性.写出水解的化学方程式：_______
(4)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mLKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。
(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______
②的纯度为_______(保留三位有效数字)

【推荐1】氮化铬具有高的硬度和良好的耐磨性，常用作薄膜涂层。实验室中，某化学小组在氮气的氛围下利用和制取三氯化铬，再用氨气与氯化铬制备，相关物质的性质如表所示，从下图选择合适装置完成实验(夹持装置略)。

物质	性质
	浅绿至深绿色，熔点2266℃
	无色油状液体，难溶于水，沸点76.8℃，易挥发
	紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，不溶于乙醚
	难溶于水，熔点1282℃
	微溶于水，易水解，易与碱反应，沸点8.2℃

回答下列问题：
(1)制备：装置A中仪器M的名称是___________，制备时有光气生成，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→gh→___________→d，实验过程中为了形成稳定的气流，装置E采取的最佳措施是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
(2)制备：将实验所得的产品用乙醚洗涤、干燥处理后置于装置B的石棉绒上，选择乙醚洗涤晶体的原因是___________，按A→E→F→B→C→F气流方向进行实验，向装置A(不加热)的仪器M中加入碱石灰，分液漏斗中加入浓氨水，第二个装置F中添加的药品是___________，实验过程中，装置B和C之间导气管中有白色固体凝结，装置C中产生大量白烟，但制得的中往往含有少量杂质，则生成的化学方程式为___________。
(3)电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当被测离子浓度发生突跃，会导致电极电位突跃，从而确定滴定终点。化学小组利用电位滴定法测定市售三氯化铬(含)质量分数，操作步骤如下：称取市售三氯化铬mg，溶于盛有25.00mL蒸馏水的锥形瓶中，加入足量的甲醛，发生反应［与反应时，与相当］。摇匀、静置，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
①滴定实验时，选择指示剂的情况是___________(填“选甲基橙”、“选酚酞”或“不需指示剂”)。
②市售中的质量分数为___________％(用含有m、c、V的代数式表示，要求化简)。