真题
1 . 为达到下列实验目的，操作方法合理的是
| 实验目的 | 操作方法 | |
| A | 从含有 的NaCl固体中提取 | 用CCl4溶解、萃取、分液 |
| B | 提纯实验室制备的乙酸乙酯 | 依次用 溶液洗涤、水洗、分液、干燥 |
| C | 用标准溶液滴定未知浓度的 溶液 | 用甲基橙作指示剂进行滴定 |
| D | 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 | 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。
下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W | Q |
| A．原子半径：Z>W>Y>X |
| B．简单氢化物的稳定性：Y>W |
| C．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强 |
| D．上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强 |
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3 . 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：_______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______ （填字母）。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____ （填“正”或“负”）极。铜片上的现象为 __________ 该极上发生的电极反应为 _________ ，外电路中电子由 _____ 极（填“正”或“负”，下同）向 _____ 极移动。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为
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4 . “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
| A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
| C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O |
| D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O |
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解题方法
5 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，下列说法正确的是
| A．该阴离子中含有配位键 | B．第一电离能Z>X>Y |
| C．W与X形成的最简单化合物为极性分子 | D．原子半径 Z>Y |
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解题方法
6 . 香茅醛可作为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图。下列关于香茅醛的叙述正确的是
| A．香茅醛的分子式为C10H20O |
| B．香茅醛分子中含有2个手性碳原子 |
| C．香茅醛与乙醛互为同系物 |
| D．理论上，1mol香茅醛能与足量银氨溶液反应生成2mol银 |
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解题方法
7 . 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程。____________ 填序号）。__________ 、过滤、洗涤、干燥。
③某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。____________ (填标号）。
a．80目、100 min、50℃ b．60目、120 min、50℃ c．60目、120 min、55℃
(2)为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将
青蒿素样品放在装置A硬质玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质量，根据所测数据计算。___________ 。
③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8 g和66 g，则青蒿素的最简式为___________ 。
(3)下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是___________。
(1)已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程。
A.
B.
C.
③某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。
a．80目、100 min、50℃ b．60目、120 min、50℃ c．60目、120 min、55℃
(2)为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将
青蒿素样品放在装置A硬质玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置B中CuO的作用是
③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8 g和66 g，则青蒿素的最简式为
(3)下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是___________。
| A．研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 |
| B．可用X射线衍射测定分子的空间结构 |
| C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 |
| D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 |
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解题方法
8 . 下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2-甲基-3-丁炔 |
| B．分子式为C4H10O的同分异构体的数目是4 |
C． 存在顺反异构 |
D． 中所有原子一定共平面 |
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解题方法
9 . 下列表示的是氟原子激发态电子排布式且能量最高的是
| A．1s22s22p5 | B．1s22s22p43s1 | C．1s22s22p33p2 | D．1s22s22p43d2 |
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10 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：___ 个，基态硒原子价电子排布式为_____ 。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____________ 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法不正确的有 。
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______ 。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。_______ 。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______ nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法不正确的有 。
A．Ⅰ中仅有 键 | B．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键 |
| C．Ⅱ不易溶于水 | D．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 |
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为
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