名校
解题方法
1 . 下列离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： |
B．将等物质的量浓度的 和NH4HSO4溶液以体积比 混合： |
C．FeO溶于稀HNO3溶液： |
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： |
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256次组卷
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2卷引用：湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联合考试化学试题
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解题方法
2 . 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清无色透明的溶液中： 、 、 、 |
B．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液： 、 、 、 |
C．含有大量 的溶液：、 、、 |
D．遇铝能产生H2的溶液： 、、、 |
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230次组卷
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2卷引用：湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联合考试化学试题
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解题方法
3 . X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确 的是
| A．Y与Z电负性：Y > Z |
| B．Y与Z第一电离能：Y > Z |
| C．M2Z与MQ的晶体类型不同 |
| D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 |
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解题方法
4 . 有关下列2种有机物的说法不正确 的是
| A．甲、乙分子中官能团相同，两者互为同系物 |
| B．乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上 |
C．甲使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性 溶液褪色的原理不同 |
| D．乙的一氯代物有3种(不考虑立体异构) |
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5 . ClO-结合H+ 弱于CO
，下列反应的离子方程式正确 的是
，下列反应的离子方程式A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： |
| B．K2CO3水解：CO+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH- |
C．用惰性电极电解饱和 溶液：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- |
D． 溶液中加入过量浓氨水： |
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解题方法
6 . 化学与生产生活科技密切相关，下列说法正确 的是
| A．中国空间站太阳翼使用氮化镓(GaN)半导体材料，GaN属于新型无机非金属材料 |
| B．目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾 |
| C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 |
| D．医用外科口罩使用的，聚丙烯材料能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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7 . 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确 的是
A．多巴胺的分子式为 |
| B．甲分子的核磁共振氢谱有4组峰 |
C．甲能与 发生加成反应，且1mol甲最多能消耗2molH2 |
| D．多巴胺分子中含两种官能团，分别是酚羟基和氨基 |
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解题方法
8 . 我国科学家研制了一种铬(24号元素)基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列说法正确 的是
| A．基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2 |
| B．甲、乙、丙中的C和O原子都是sp3杂化 |
| C．甲是由极性键形成的极性分子 |
| D．该催化过程有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 |
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9 . W、X、Y、Z是元素周期表中的四种短周期元素，其相关信息及原子半径与原子序数的关系如表所示。请回答下列问题：
(1)W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为_______ 。
(2)Y的价层电子排布式_______ 。
(3)Z的简单氢化物沸点比同主族上一周期元素简单氢化物沸点要_______ (填“高”或“低”)
(4)CuS晶胞中
的位置如图1所示，位于顶点和面心，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。距离最近的数目为_______ 。
② CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，则CuS晶体的密度为_______ 
。
| 元素 | 相关信息 | 原子半径与原子序数的关系 |
| W | 其一种核素的质量数为18，中子数为10 |
|
| X | 其原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1 | |
| Y | 其单质是一种常见的半导体材料 | |
| Z | 电负性在同周期元素中最大 |
(1)W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为
(2)Y的价层电子排布式
(3)Z的简单氢化物沸点比同主族上一周期元素简单氢化物沸点要
(4)CuS晶胞中
的位置如图1所示，位于顶点和面心，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
距离最近的数目为② CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，则CuS晶体的密度为。
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10 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含
、
、少量
等)为原料制备硫酸铝晶体[
]的实验流程如图所示。
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施_______ (写出一条，合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(
水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、
外还有的阳离子是_______ (填离子符号)。滤渣2主要成分为
，由于条件控制不当，常使中混有
影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理_______ 。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因_______ 。
(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)3] =1×10-37.4、Kw=1×10-14；当溶液中Fe3+浓度低于10-5mol/L时即认为Fe3+沉淀完全，实验中为确保Fe3+完全沉淀需控制PH不低于_______ (保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中
的质量分数，进行如下实验：
①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入
EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______ 。
、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(
水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了
、外还有的阳离子是，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理(4)向滤液1中加入的试剂可以是
，试结合平衡移动原理说明其原因(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)3] =1×10-37.4、Kw=1×10-14；当溶液中Fe3+浓度低于10-5mol/L时即认为Fe3+沉淀完全，实验中为确保Fe3+完全沉淀需控制PH不低于
(6)某兴趣小组为了测定晶体中
的质量分数，进行如下实验：①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入
EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。则晶体中
的质量分数是
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