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1 . 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO | B．SO 、K+、Na+、Ba2+ |
| C．Ag+、NO、Na+、Cl- | D．Cl-、K+、Na+、SO |
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2 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：
，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是___________ (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的___________ (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)D处是排空气法收集氯气的装置，应选用___________ (填“甲”或“乙”)；___________ 。
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为___________ g。
，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是
(2)C装置利用了浓硫酸的
(3)D处是排空气法收集氯气的装置，应选用
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为
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3 . 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)浓硫酸是一种重要的化工原料，在浓硫酸的运输过程中，可选择___________ (填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
(2)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现出的性质为___________ (填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用___________ (填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。
(1)浓硫酸是一种重要的化工原料，在浓硫酸的运输过程中，可选择
(2)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现出的性质为
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4 . I．某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
(1)操作a是___________ ；
(2)“酸浸”时的离子反应方程式是___________ 。
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：___________ ；
(4)1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___________ ；
(5)平衡时N的转化率为___________ 。
(1)操作a是
(2)“酸浸”时的离子反应方程式是
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(4)1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为
(5)平衡时N的转化率为
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5 . 下列行为中符合安全要求的是
| A．用水浇灭由金属钠引起的火灾 |
| B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 |
| C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
| D．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 |
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6 . 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
(1)⑥号元素的原子结构示意图为___________ ；
(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________ (填化学式)；
(3)氢化物热稳定性最强的是___________ (填电子式)；
(4)③④⑤的原子半径从大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
| 族 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ② | ③ | ④ | ||||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(3)氢化物热稳定性最强的是
(4)③④⑤的原子半径从大到小的顺序是
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7 . 下列关于物质的量的叙述正确的是
| A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g |
| C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol |
| D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH- |
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8 . 某抗氧化剂Z可由如图反应制得：
| A．Y中元素的电负性：O>C>H |
| B．X和Y均含有1个手性碳原子 |
| C．X可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 |
D．一定条件下，1mol Z与足量 水溶液反应，最多消耗3mol |
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9 . 2020年9月22日，中国政府在第75届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更有力的政策和措施。二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。” 碳中和也叫碳补偿(Carbon Offset)，是现代人为减缓全球变暖所作的努力之一。碳中和的实现方式包括两种：一是通过植树造林等方式增加CO2的吸收量，二是通过技术手段减少CO2的排放量。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) △H1=＋41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H2= —99kJ·mol-1
(1)总反应的
_______ kJ·mol-1；
(2)氢氧燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，氢氧燃料电池的正极反应为_______
(3)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______ (填曲线标记字母)，体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则图2中的压强由大到小为_______ 。_______ (用含a的式子表示)。
Ⅱ.
和
的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为： 
。回答下列问题：
(5)该反应体系的熵值变化为_______ (填“增加”或“减小”)；根据公式△G=△H—T△S判断：此反应在_______ (填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行。
(6)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图3所示。_______ ，在催化剂A、B作用下，它们反应活化能分别用
、
表示，则_______ (填“>”“<”或“=”)。
(7)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图4所示，则在
、下，达平衡时转化率=_______ 。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g) △H1=＋41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H2= —99kJ·mol-1
(1)总反应的
(2)氢氧燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，氢氧燃料电池的正极反应为
(3)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
Ⅱ.
和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为： 。回答下列问题：(5)该反应体系的熵值变化为
(6)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图3所示。 
、表示，则(填“>”“<”或“=”)。(7)将原料
和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图4所示，则在、下，达平衡时转化率=
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解题方法
10 . 下列离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： |
B．将等物质的量浓度的 和NH4HSO4溶液以体积比 混合： |
C．FeO溶于稀HNO3溶液： |
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： |
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256次组卷
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2卷引用：湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联合考试化学试题
