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1 . I．亚硫酸氢铵(NH4HSO3)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________ ；实验开始时，先关闭K1，打开K2，先通氨气使溶液呈碱性的目的：___________ ；戊装置的试管内反应的化学方程式为___________ ；乙中仪器a的作用是___________ 。
(2)一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________ ；丙装置的作用是___________ ；丁装置用于吸收多余的SO2，则丁装置中的试剂为___________ 。
(3)设计实验检验亚硫酸氢铵中阳离子，写出操作、现象及相应的结论：___________ 。
II．另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化，并测定氯化铵的纯度。取10.0g氯化铵样品(杂质不参加反应)与足量消石灰反应，将产生的气体全部通入下图装置，待完全反应后，E中质量增加了1.02g，通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为0.18 mol。___________ 。
(5)计算氯化铵样品的纯度___________ %(保留小数点后一位)。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为
(2)一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
(3)设计实验检验亚硫酸氢铵中阳离子，写出操作、现象及相应的结论：
II．另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化，并测定氯化铵的纯度。取10.0g氯化铵样品(杂质不参加反应)与足量消石灰反应，将产生的气体全部通入下图装置，待完全反应后，E中质量增加了1.02g，通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为0.18 mol。
(5)计算氯化铵样品的纯度
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解题方法
2 . I．汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。
(1)NOx能形成酸雨，氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，常见的有N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是___________ 。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：___________ (填“吸热”或“放热”)___________ kJ的能量。
Ⅱ．目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
＞ 9)。
(3)“氧化”的目的是___________ 。图中产品中含硫成分为___________ (填化学式)。
Ⅲ．海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。___________ 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为___________ 。
Ⅳ．利用NaOH溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
(5)已知用NaOH溶液吸收时会生成NaNO2和另一种盐，则吸收NO2的离子方程式为___________ 。
(1)NOx能形成酸雨，氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，常见的有N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
Ⅱ．目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
＞ 9)。(3)“氧化”的目的是
Ⅲ．海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。
Ⅳ．利用NaOH溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
(5)已知用NaOH溶液吸收时会生成NaNO2和另一种盐，则吸收NO2的离子方程式为
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3 . 下列物质的组合中能使电流计指针明显偏转的是
| 选项 | M | N | P |
|
| A | Fe | Fe | 稀盐酸 | |
| B | Fe | Cu | 酒精 | |
| C | 石墨 | Ag | AgNO3溶液 | |
| D | Cu | Zn | 稀硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 下列除杂的操作方法正确的是
①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
②H2S中有少量的水蒸气：用浓硫酸干燥
③NO2中有少量的NO：通入过量的氧气
④CO2中有少量的SO2气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥
①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
②H2S中有少量的水蒸气：用浓硫酸干燥
③NO2中有少量的NO：通入过量的氧气
④CO2中有少量的SO2气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥
| A．①②④ | B．②③ | C．①④ | D．①②③④ |
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5 . 如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
| A．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 | B．NH3(H2O中含紫色石蕊)/蓝色喷泉 |
| C．Cl2(饱和食盐水)/无色喷泉 | D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 |
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6 . 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
| A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
| B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| C．用图③装置制备BaSO4沉淀 |
| D．用图④所示实验装置排空气法收集SO2气体 |
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7 . 下列叙述正确的是
| A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 |
| B．向含有BaCl2和Ba(OH)2的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 |
| C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 |
| D．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 |
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解题方法
8 . 下列变化是通过取代反应来实现的是
| A．CH3CH2OH→CH3 CHO | B．CH2=CHCH3→CH2=CHCH2Cl |
C． → | D．CH3 CHO→CH3 CH2OH |
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解题方法
9 . 可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：___________ 。
(2)反应的化学方程式：___________ 。
(3)球形干燥管c的作用是___________ 。
(4)饱和Na2CO3溶液，其作用是___________ ，若反应前向饱和Na2CO3溶液中加入几滴石蕊，溶液呈蓝色，反应结束后b中的现象是___________ 。
(5)浓硫酸在该反应中的作用主要有___________ 作用，该作用能使乙酸乙酯的产量增加，从反应速率和平衡的角度解释其原因是___________ 。
(6)已知：CaCl2分别与H2O、NH3、C2H5OH反应生成CaCl2·6H2O、CaCl2·8NH3、CaCl2·6C2H5OH。乙酸乙酯粗产品精制提纯的流程如下。___________ (填序号，下同)，试剂X为___________ ，操作2的名称是___________ 。
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 E．浓硫酸 F．饱和氯化钙溶液 G．无水硫酸镁 H．无水氯化钙
(2)反应的化学方程式：
(3)球形干燥管c的作用是
(4)饱和Na2CO3溶液，其作用是
(5)浓硫酸在该反应中的作用主要有
(6)已知：CaCl2分别与H2O、NH3、C2H5OH反应生成CaCl2·6H2O、CaCl2·8NH3、CaCl2·6C2H5OH。乙酸乙酯粗产品精制提纯的流程如下。
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 E．浓硫酸 F．饱和氯化钙溶液 G．无水硫酸镁 H．无水氯化钙
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10 . 某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。___________ 。
(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________ 。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________ 。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，请按要求填写下表。
(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
(3)C中盛放CCl4的作用是
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，请按要求填写下表。
| 向试管D中加入的试剂 | |
| 方法一 | |
| 方法二 |
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