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解题方法
1 . I．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 
。相关数据如下：
(1)甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ___________ mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________ kJ。
(3)T1时，反应的平衡常数K甲=___________ 。
(4)乙容器中，a=___________ mol。
II．实验探究
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：___________ 。
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为___________ ，用平衡移动原理解释原因：___________ 。
(7)该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
已知：
。
①由实验i、实验ii可得出的结论是___________ 。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO4固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，___________ ，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。
温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 。相关数据如下：| 容器 | 甲 | 乙 | ||
| 反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
| 起始时物质的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
| 平衡时物质的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
| 达到平衡的时间(min) | t1 | t2 | ||
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量
(3)T1时，反应的平衡常数K甲=
(4)乙容器中，a=
II．实验探究
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为(7)该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 |
| ii | 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 |
。①由实验i、实验ii可得出的结论是
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO4固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，
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2 . 配合物
可用于离子检验，下列说法不正确的是
可用于离子检验，下列说法不正确的是| A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 |
B．配体为 ，与N2、CO互为等电子体 |
| C．1mol配合物中π键数目为12NA |
| D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA |
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3 . 下列说法不正确的是
| A．干冰和冰都是由分子的密堆积形成的晶体 |
| B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
| C．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 |
| D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 |
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解题方法
4 . “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
| A．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 |
| B．CO2是分子晶体；则SiO2也是分子晶体 |
| C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 |
D． 和P4都为正四面体形结构，中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′ |
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5 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______ 。
②电解液中H+向_____ 极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：____ 极，A池阴极电极反应：______ ，C池阳极电极反应：_______ 。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______ 。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____ 。______ 。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为
②电解液中H+向
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为
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解题方法
6 . 在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l) 
+
，的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是
+，的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是| A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 |
| B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 |
| C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 |
| D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
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7 . 完成下列问题。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为_____ mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为_____ mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为______ mol/L。
(2)已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_____ 。
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____ 。
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中加入_____ (填字母)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_____ 。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S |
| Ksp | 8.3×10－12 | 5.6×10－8 | 6.3×10－50 |
| 难溶电解质 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 7.1×10－9 | 1.2×10－15 | 3.4×10－28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=
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8 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
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9 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
①亚硫酸发生电离的方程式为______ 。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______ 。
③在相同条件下，试比较H2CO3、
和
的酸性强弱：____ >____ >____ 。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：____ 。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____ ，电离程度最大的是____ 。
③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ka=1.75×10－5 |
| 碳酸 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
| 亚硫酸 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：
③在相同条件下，试比较H2CO3、
和的酸性强弱：(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
A． | B． | C． | D． |
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10 . 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
| A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－5 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
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