1 . 化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化，回答下列问题：
(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。

A．锌与稀硫酸	B．食物的腐烂
C．碳酸钙分解	D．红热的木炭与水蒸气

(2)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

I．用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①溶液稍过量的原因是___________。
②倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入               B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
③假设盐酸和溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成水的反应热___________(保留三位有效数字)。

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

(3)以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
①___________。
②部分键能的数据如下表所示，则___________。

共价键
键能/()	436	803	414		464

(4)和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。

①催化电极2是原电池的___________(填“正”或“负”)极。
②催化电极1的电极反应式为___________。

2 . 请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于_______区元素，基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______。 (填字母)   
A．吸收光谱   B．发射光谱
(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。
(4)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_______。
(5)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I₂_______Zn的第二电离能I₂(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
(6)资料显示：N元素电负性略大于Cl；NCl₃可溶于水发生水解反应。试判断NCl₃可能的水解方程式为_______。

3 . 一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1molCl₂，发生反应：。Cl₂和SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中正确的是

A．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是A

B． 正反应的活化能大于逆反应的活化能

C． 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

D．在300℃下，达平衡后缩小容器容积，重新达平衡后，Cl2的转化率增大

4 . 有机物A为煤的干馏产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：

请回答下列问题。
(1)C的官能团名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂名称为_______。
(2)写出反应①的化学反应方程式_______。
(3)写出反应⑤的化学反应方程式_______，此反应的原子利用率为_______。
(4)1molF与足量的金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。相对分子质量比A多14的物质的高聚物的结构简式_______。
(5)F经酸性溶液氧化可转化为J，J与F可反应生成一种六元环状化合物，写出J与F反应的化学方程式_______。

5 . 实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了_______性和_______性。
(2)装置B中酸性溶液逐渐褪色，证明具有_______性；装置C中发生反应的化学方程式_______。
(3)装置D的作用是_______；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。
(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式_______。
(5)溶于水生成，已知酸性，为了证明酸性，将通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是_______(填选项)。
①小苏打溶液；②品红溶液；③酸性溶液；④漂白粉溶液

A．②①③④

B．③②①④

C．①③②④

D．④③②①

(6)实验室制取的乙烯中常混有少量，用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。

①Ⅰ中的试剂可以为_______(填字母)。
a．酸性溶液        b．NaOH溶液        c．溶液
②证明含有乙烯的现象是_______。

6 . 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是

A．在2min内该反应用D表示的反应速率为0.0625mol·L-1·min-1

B．平衡时A的转化率为25%

C．平衡时B的体积分数约为50%

D．初始时的压强与平衡时的压强之比为

7 . 下列说法正确的是

A．硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在

B．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量

C．糖类、油脂、蛋白质均可水解

D．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀

8 . 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A		酸性溶液	洗气
B	(乙酸)	溶液	分液
C		饱和溶液	洗气
D	溶液	NaOH溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．0.4mol铁与足量的S反应，转移的电子数为

B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为

C．10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成数为

D．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为

10 . 按要求回答下列问题
(1)已知：，根据下表数据回答：

化学键
键能	436	496	463

①完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是_______。

A．          B．

C．          D．

(2)绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入和发生反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。

①计算内，_______。
②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。
a．
b．容器中不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
e．体系的温度保持不再变化
(3)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。

①电池的正极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生的电极反应是_______。
②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口_______(填“c”或“d”)处。
③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收而变质，此时电解质溶液的pH将_______(填“升高”或“降低”)。