运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 ___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：
，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________ (填编号)。
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．减小体积 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2 的物质的量随时间的变化曲线。
___________ 。从第11min起，扩大容器的体积为4 L，则n(N2) 的变化曲线为___________ (填编号)。
(3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：NO+NO2+2H2SO4(浓)=2NOHSO4+H2O。___________ ，装置B的作用是___________ 。
②理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为___________ 。
(4)可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，双碱法脱硫的总反应方程式为___________ 。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 
②若反应进行到状态D时，
(填“>”“<”或“=”)。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：
，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．减小体积 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2 的物质的量随时间的变化曲线。
(3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：NO+NO2+2H2SO4(浓)=2NOHSO4+H2O。
②理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为
(4)可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，双碱法脱硫的总反应方程式为
更新时间：2024-04-30 13:14:22
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【推荐1】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式________________ 。
(2)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽略不计）：
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________ 。
②表中y=___________________ 。
(3)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为__________________ 。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000 mol氮气可制得_______________ （计算结果保留整数）mol硝酸。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式
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| 离子 | Na+ |  |  | H+ | C1- |
| 浓度/（mol/L） | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.8×10-4 | 3.5×10-3 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是
②表中y=
(3)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为
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【推荐2】氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。
(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为___________________________________ 。
(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为______________ （不考虑水解）。
(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_________________ 个。
(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：___________________________________ 。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_____________ 。
(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为
(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为
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【推荐3】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和___________ 。
(2)酸雨是指pH___________ (填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________ ，该反应的基本类型是___________ 。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是___________ (填字母)。
A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富
B．乙醇是可再生能源
C．完全燃烧产生的尾气没有污染物
(1)化石燃料包括煤、石油和
(2)酸雨是指pH
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH- ⇌O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120~180s与330~530s区间的平均反应速率__________ ，__________ ；比较两者大小可得出的结论是______________________________ 。
（2）列式计算该温度下反应的平衡常数____________________ 。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可以采取的措施有_______________ （要求写出两条）。
（4）硝基苯甲酸乙酯有____ 种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为__________ 。
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
（2）列式计算该温度下反应的平衡常数
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可以采取的措施有
（4）硝基苯甲酸乙酯有
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【推荐2】合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题。
(1)若在容积恒为2L的密闭容器中加入
的
和
的
，在一定条件下发生反应：
，若在5min时反应达到平衡，此时测得
的物质的量为
，则前5min的平均反应速率
________ ，平衡时的转化率为_____ 。
(2)若在0.5L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
①比较
、
的大小，_______ (填“<”“>”或“=”)。
②
时，反应
的化学平衡常数为_______ 。当测得、和物质的量分别为
、
和
时，则该反应的
_______ 
(填“<”“>”或“=”)。
(3)催化还原法去除NO是在催化剂、加热条件下，用消除NO污染，其反应原理为
。物质的量之比
分别为
、
、
在不同温度条件下反应时间相同时，NO脱除率分别如图曲线a、b、c所示。
①的物质的量之比为时，对应的是曲线_______ (填“a”“b”或“c”)，原因是______ 。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过
时NO脱除率又都会增大的原因可能是______ 。
(1)若在容积恒为2L的密闭容器中加入
的和的，在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则前5min的平均反应速率的转化率为(2)若在0.5L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示： | 200 | 300 | 400 |
| K | | | 0.5 |
、的大小，(填“<”“>”或“=”)。②
时，反应的化学平衡常数为、和物质的量分别为、和时，则该反应的(填“<”“>”或“=”)。(3)催化还原法去除NO是在催化剂、加热条件下，用
消除NO污染，其反应原理为。物质的量之比分别为、、在不同温度条件下反应时间相同时，NO脱除率分别如图曲线a、b、c所示。①
的物质的量之比为时，对应的是曲线②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过
时NO脱除率又都会增大的原因可能是
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【推荐3】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌3C(g) ΔH>0，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂；图1中t0~t1阶段c(B)未画出。
(1)B的起始物质的量为_______
各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：
则K1=_______ (只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为：_______ (用“>”“<”或“=”连接)。
(2)在相同条件下，若起始时容器中加入4 mol A、2mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量_______ (填“大”“小”或“相等”)。
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
(1)B的起始物质的量为
各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：
| t1~t2 | t2~t3 | t3~t4 | t4~t5 | t5~t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1=
(2)在相同条件下，若起始时容器中加入4 mol A、2mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
| A．及时分离出C气体 | B．适当增大压强 | C．选择高效催化剂 | D．增大反应物的浓度 |
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【推荐1】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：
①用Z表示的平均反应速率为___________ ；
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)在一密闭容器中发生反应
，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
①判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．恒温恒容时充入氮气
t1时刻___________ ；t3时刻___________ ；t4时刻___________ 。
②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________ (填字母代号)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6。
(1)该反应的化学方程式为
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：
①用Z表示的平均反应速率为
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(3)在一密闭容器中发生反应
，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。①判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．恒温恒容时充入氮气
t1时刻
②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6。
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【推荐2】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:
①a、3、b的大小关系___________
②请根据图中信息在下图中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线___________ 。
(2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的______
A. p3＞p2，T3＞T2 B. p1＞p3，T1＞T3 C. p2＞p4，T4＞T2 D. p1＞p4，T2＞T3
(3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g)，一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________
A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大
(4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________
A.气体的平均摩尔质量不变
B.恒容条件下，气体的密度不变
C.各物质的速率之比等于系数比
D.[n(H2)/n(CO2)]不变
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)(1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:
①a、3、b的大小关系
②请根据图中信息在下图中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线
(2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的
A. p3＞p2，T3＞T2 B. p1＞p3，T1＞T3 C. p2＞p4，T4＞T2 D. p1＞p4，T2＞T3
(3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g)，一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大
(4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是
A.气体的平均摩尔质量不变
B.恒容条件下，气体的密度不变
C.各物质的速率之比等于系数比
D.[n(H2)/n(CO2)]不变
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解题方法
【推荐3】碳循环的途径之一是：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=__ mol/(L·min)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__ （填编号）。
a.混合气体的密度不随时间变化而变化
b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d.3v逆(CO2)=v正(H2)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是__ 。
（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是__ ；欲使反应的K减小，可以采取的措施是__ 。
CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
a.混合气体的密度不随时间变化而变化
b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d.3v逆(CO2)=v正(H2)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
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