【推荐1】(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。
①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③炸药爆炸   ④稀释浓硫酸 ⑤石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败   ⑦酸碱中和
(2)反应A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：
①v(B)=0.6mol/(L·s)        ②v(A)=0.3mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/ (L·s)       ④v(C)=0.4mol/(L·s)
则四种不同条件下速率大小关系为________(填序号)。
(3)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为0.2g.正极的电极反应式为___________，生成铜的质量为______g，导线中通过_____mol 电子。

【推荐2】能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0-2min内，C的平均反应速率=_______
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)能说明此时反应已达到了平衡状态的是_______(填标号)。
a.A、B、C三种物质的浓度保持不变                      
b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c.容器内气体的总压强不变                                     
d.
(4)反应过程中为加快反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。
a.升高温度　　b.增大容器体积　　c.恒容时充入He　　d.加入合适催化剂

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
(1)有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是__
A 电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B 高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C 太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D 天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
(2)CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从3min到9min，v(H₂)=__mol•L^﹣1•min^﹣1
②能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)．
A 反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C 单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D CO₂的体积分数在混合气体中保持不变．

【推荐1】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在恒容密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ，回答下列问题。
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_______。
(2)其它条件不变，升高平衡体系的温度，V_逆_______，混合气体的密度_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)随着起始投料比 的增大， N₂的平衡转化率将_______，H₂的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。
(4)若在恒温恒压下的平衡体系中，充入氩气，上述平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐2】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v_C=1/2v_A；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v_A=___________，v_B=___________；
(2)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为___________；
(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜” 或“=”)；
(4) 如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②平衡时反应物的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐3】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转化率＝__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________
A.降低反应温度        B.增加Fe₂O₃的量        C.加入合适的催化剂     D.移出部分CO₂     E.减小容器的容积
(4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。

	A	B	C	D
n(Fe2O3)	0.350	0.027	0.080	0.080
n(CO)	0.010	0.010	0.010	0.050
n(Fe)	0.100	0.064	0.080	0.080
n(CO2)	0.035	0.088	0.037	0.050

【推荐1】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量               ②升高反应温度
③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	2	4	0.8	3.2	3

①实验1中以v(CO₂)表示的化学反应速率为________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。________

【推荐2】CO₂加氢可缓解CO₂带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂___________(填“A”、“B”或“C”)。

(2)在Pt/SiO₂催化剂表面上反应II的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或 “吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

(3)CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得H₂C₂O₄(草酸)。在水溶液中H₂C₂O₄、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=___________。

【推荐3】400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________。
（2）若t₃ s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。
（3）t₄ s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
（4）在图乙中绘制出t₆ s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________
（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：
3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH₁      Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH₂      P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH₃
试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式________________________________________。

【推荐1】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________ mol/(L·min)，CO的平衡转化率＝________；

【推荐2】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①   ΔH=+206kJ/mol
②     ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变

(2)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，___________；
②高于700℃，___________。
(3)已知投料比为n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为___________，反应①的平衡常数的计算式为___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线___________。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）