【推荐1】回答下列问题
(1)在400℃时，将一定量的AB₂和14molB₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB₂+B₂ 2AB₃，已知2min后，容器中剩余2molAB₂和12molB₂，则：
①反应中消耗了_______molAB₂，2min后AB₃的物质的量浓度是_______。
②2min内平均反应速率：v(B₂)=_______。
③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。
(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①Z的产率是_______。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。

【推荐2】一定温度下，在2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的量随时间变化的曲线如图I, 能量变化如图 II 所示：

(1)从反应开始到到5s，用C 表示的反应速度为 _____, A 的转化率为_______ ，该化学反应的平衡常数为____________。
(2)分析图 II , 该反应的反应热ΔH = ______        ，逆反应的活化能是___。
(3)将2. 00molA(g)、2. 00molB(g)的混合气体分别置于a、b、c 三个起始体积相同的密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中 C 的浓度随时间的变化如图 III所示。

①反应从开始到达到平衡．反应速率由大到小的顺序为________(用a、b、c 表示)。
② 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______，容器c       中的反应改变的实验条件可能是___________。

【推荐3】合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答。
(1)在容积为的恒温密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为。这段时间内用表示的反应速率为=___________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。

A．容器内、、的物质的量浓度之比为

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(3)已知合成氨反应在时平衡常数。某实验小组在时，测得某时刻、、，此时刻该反应的化学平衡速率v(正)___________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)如下图表示：若在、条件下，向一密闭容器中通入N₂、H₂(按物质的量之比)发生反应，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

图中点的分压平衡常数K_p=___________MPa^-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留两位小数，气体分压=气体总压×物质的量分数)。

【推荐1】将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP+yQ zR+wS。达到平衡后，测得n(P)a mol，n(Q) mol，n(R) mol，　 n(S)3a mol，已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x==2，则w==_________。
(2)达到平衡时，P的转化率是____________________。
(3)如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q______，S==_______。

【推荐2】利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）CO₂的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3molH₂，此时压强为p₀kpa，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①0~4min，H₂的平均反应速率v(H₂)=__mol·L⁻¹·min⁻¹。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒容下，气体的密度不再变化
D．恒温恒压下，气体的体积不再变化
③测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）___v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
④可逆反应的平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：分压=总压×物质的量分数，则该温度下Kp=___kPa^-2（用含有p₀的式子表示，保留1位小数)。
（2）工业中，CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应B：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

图为温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响
①由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要原因可能是___。
②由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是___。下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有___(填字母)。
A．使用对反应A选择性更高的催化剂
B．压缩体积
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^-1。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得合成氨反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

则a+b___92.4（填“>”、“=”或“<”，下同），c₃___2c₁，2p₂___p₃，α₁+α₃___1。

【推荐3】研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中的反应分两步完成，其反应历程如图所示：

(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。
①决定反应速率的是_________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②升高反应体系温度，发现总反应速率反而变慢，其可能原因是_________(反应未使用催化剂)。
(2)在恒压、NO和起始浓度一定的条件下，用活性炭对NO进行催化吸附，测得不同温度下NO转化为的转化率随温度的变化如图中实线所示。

①X点之前，升高温度NO转化率升高的原因可能是_________(任写一种)。
②实现X点到Z点的方法有_________(任写一种)。
③实现Z点到Y点的原因可能是_________(任写一种)。
(3)存在如下平衡：   ，在恒温、恒容条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。

①A点与的相对大小：_________(用“<”连接)。
②在D点情况下，继续通入一定量的气体，达到新平衡时，的转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③一定温度下， 、与平衡常数 (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是=_________。

【推荐2】如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强)，平衡一定会发生移动的是哪个条件？__________

【推荐3】Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。
Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：

t(s)	0	500	1 000
c(H2)( mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)( mol·L-1)	2.50

（1）在500 s内用H₂表示的化学反应速率是__________________。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。
（3）在500 s时生成的甲醇(CH₃OH)的浓度是_______________________。

【推荐1】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
已知：，，；其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。是该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得、、三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如下图所示。

则___________ (用、表示)；在曲线①、②、③中，值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，最大的是___________，最大的是___________。
(2)时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比___________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)。

【推荐2】在密闭容器中充入一定量活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO (g)N₂(g)＋CO₂(g) ΔH>0。在 T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol•L^-1)如表所示：

t/min 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.30	0.30

(1)根据上表数据进行分析，该反应最初达到化学平衡的时间可能的范围是：_______。
(2)10min内该反应的平均反应速率v(CO₂)=_______mol•L^-1•min^-1。
(3)根据上表数据描点作图，NO浓度随时间变化的曲线如下图所示，若加入催化剂会加快反应速率，在下图中画出加入催化剂NO浓度随时间变化的曲线_______。

(4)其他条件相同，改变下列因素，可使反应速率增大并且提高NO的平衡转化率是_______。
a.增加C的量        b.缩小容器体积增大气体压强        c.升高温度

【推荐3】汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O₂(g)     △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。
（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

T/℃	n（固体活性炭）/mol	n(NO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025

①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。
（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。
A.选用更高效的催化剂                       B.增加C(s)的量
C.降低反应体系的温度                       D.缩小容器的体积