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1 . 歼-20飞机的某铁铝合金零件取7.2 g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为
L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得
g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是
L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是| A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3 |
B．红褐色沉淀质量 |
C．如果产生的气体只有NO，则气体体积 |
D．滤液Ⅰ主要成分为NaOH、 、 |
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2 . 将盛12mL一氧化氮和36mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为4mL，且该气体支持燃烧，则充入的氧气的体积为
| A．15mL | B．18mL | C．20mL | D．22mL |
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3 . 硫和氮是人们熟悉的元素，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
Ⅰ．某化学兴趣小组制备并验证SO2的相关性质，实验装置如下图（abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略）。_____________ ，该反应体现了浓硫酸的性质是_____________ 。
(2)b处观察到紫色褪去，SO2体现的化学性质为_____________ 。
(3)c处的棉花团蘸有浓NaOH溶液，所起的作用是_____________ 。
Ⅱ．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。____________ 。
(5)生物固氮过程中铵盐
可通过硝化细菌转化为硝酸盐
，若该过程中转移了2mol电子，则生成
的物质的量为____________ 。
(6)氮肥能促进植物光合作用，常见的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥等。检验某固体氮肥中含有
的实验操作是____________ 。
Ⅰ．某化学兴趣小组制备并验证SO2的相关性质，实验装置如下图（abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略）。
(2)b处观察到紫色褪去，SO2体现的化学性质为
(3)c处的棉花团蘸有浓NaOH溶液，所起的作用是
Ⅱ．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。
(5)生物固氮过程中铵盐
可通过硝化细菌转化为硝酸盐，若该过程中转移了2mol电子，则生成的物质的量为(6)氮肥能促进植物光合作用，常见的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥等。检验某固体氮肥中含有
的实验操作是
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4 . 部分含S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
| A．上述物质之间可以存在a→b→c→d→f的转化关系 |
| B．a与c反应可生成b |
| C．常温下，同为0.1mol/L的e、f的水溶液，pH：e>f |
| D．b在过量O2中燃烧可生成d |
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5 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答：_________ 。
(2)②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________ （填化学式）；④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_________ （填离子符号）。
(3)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程_______________ 。
(4)①~⑦号元素中，金属性最强的是_________ （写元素符号），其最高价氧化物对应的水化物与元素⑥
的单质反应的化学方程式为。
(5)⑧在元素周期表中的位置是____________ 。
(6)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________。
(2)②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
(3)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
(4)①~⑦号元素中，金属性最强的是
的单质反应的化学方程式为。
(5)⑧在元素周期表中的位置是
(6)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________。
A．酸性： | B．碱性： |
C．稳定性： | D．沸点高低： |
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6 . 某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列有关说法正确的是
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列有关说法正确的是
| A．固体2中只含有CaCO3和CaSO3 |
| B．捕获剂所捕获的气体主要是CO |
| C．X可以是空气或是氧气，且需过量 |
| D．处理含废水时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 |
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7 . 下列化学用语表达错误的是
A．小苏打的电离方程式： |
| B．HClO的结构式为：H-O-Cl |
C．H2还原CuO反应中电子的转移： |
D．MgCl2的电子式： |
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8 . 下列说法错误的是
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| A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 | B．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为NaHCO3 |
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| C．图中发生的反应是燃烧反应 | D．实验员看到钾元素的焰色为紫色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中： 、 、、 |
B．能使石蕊试液变红的透明溶液中： 、 、、Cl- |
| C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、 |
D．能使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、、 |
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10 . 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②3%H2O2溶液；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧高铁酸钠（Na2FeO4）。按要求回答下列问题。
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是__________ 。（填序号）。
(2)“84”消毒液可由Cl2和NaOH溶液反应制得，若与“洁厕灵”（盐酸是成分之一）混合使用会产生黄绿色有毒气体，原因是_________ （用离子方程式表示）。
(3)H2O2是一种绿色环保型消毒剂，其结构式为__________ ，含有化学键的类型为__________ 。
(4)O3是一种强氧化剂，具有强大的杀菌能力。O3与O2的关系是互为__________ 。
(5)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能新型净水剂。工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe（OH）3的方法制备Na2FeO4，其离子方程式为__________ ，Na2FeO4在水中可以发生反应：
（胶体）
，当反应转移的电子数为
时，生成标准状态下O2的体积约为__________ 。
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是
(2)“84”消毒液可由Cl2和NaOH溶液反应制得，若与“洁厕灵”（盐酸是成分之一）混合使用会产生黄绿色有毒气体，原因是
(3)H2O2是一种绿色环保型消毒剂，其结构式为
(4)O3是一种强氧化剂，具有强大的杀菌能力。O3与O2的关系是互为
(5)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能新型净水剂。工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe（OH）3的方法制备Na2FeO4，其离子方程式为
（胶体），当反应转移的电子数为时，生成标准状态下O2的体积约为
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