1 . 按要求填空：
(1)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①中元素的化合价是___________，反应中被还原的元素是___________（用元素符号表示）该反应中属于盐的电解质有___________种
②写出上述反应的离子反应方程式（为可溶性盐）：___________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为
①上述反应中，氧化剂是___________（用化学式表示）
②在上述反应中，每生成分子，转移电子数目为___________个。

2 . 现有金属单质和气体甲、乙、丙以及物质，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

(1)丙的化学式为___________；
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为___________；
(3)写出气体乙与石灰乳制漂白粉的化学方程式：___________；漂白粉在需要密封保存，其原因是___________（用化学方程式表示）
(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：___________；
(5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________；

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(6)实验室制取气体乙的化学方程式为___________

若要制得标况下气体乙，则被氧化的丙的物质的量为___________

3 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为．下列有关该反应的说法错误的是

A．属于氧化还原反应	B．只有木炭是还原剂
C．中的氮元素被还原	D．生成，转移电子

4 . 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
I．的制备制备流程图如下：

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_______。
(2)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(3)操作②为_______。
II．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(4)仪器A的名称为_______，其作用为_______。溶液的作用是_______。
(5)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是_______。
(6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_______(填序号)。
a．       b．        c．

5 . 下列叙述正确的是

A．甲烷分子失去一个，形成甲基阴离子，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变

B．和均是四面体构型的非极性分子

C．分子中各原子均达到稳定结构

D．分子中含有3个手性碳原子

6 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．冶炼镁：（熔融）

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．溶液滴入溶液中：

D．加入水中：

7 . 是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．
(4)比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；

8 . 最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与相似．分子中不含环状结构且每个原子均满足八电子稳定结构．下列叙述错误的是

A．元素的电负性：

B．即轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似

C．中C原子的杂化方式为

D．分子中键和π键的个数比为

9 . 为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是

A．中氙的价层电子对数为

B．标况下，氯化钠晶体中有个氯化钠分子

C．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于

D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于

10 . 下列化学用语或表述不正确的是

A．基态原子价电子排布式：

B．用电子式表示的形成：

C．基态N原子的价层电子轨道表达式：

D．分子的模型：