1 . 某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，该反应原理用离子反应方程表示为___________。
(2)装置C内盛放的试剂是___________。
(3)D中溶液的作用是___________。
(4)F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。
(5)反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有Cl^-的试剂是___________(填化学式)。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的Cl₂通入G装置，产物有K₂FeO₄、KCl和H₂O。若消耗3个Cl₂分子，共转移___________个电子。则G装置中的反应化学方程式为___________。

2 . 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

3 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

4 . 诗词“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”描述的是烟花的场景，如图，下列有关说法正确的是

A．高温灼烧时，铜元素的焰色为砖红色

B．焰色试验利用了金属元素的物理性质

C．某物质在灼烧时焰色为黄色，该物质一定不含K元素

D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧

5 . Ⅰ．NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。
(1)NaH中氢元素化合价为___________价。
(2)反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)
(3)每生成1个分子，反应转移的电子数为___________个。
Ⅱ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(4)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(5)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。与反应生成，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(6)溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。↑
①上式中X的化学式为___________。
②若有32g铜参与反应，则参与反应的的质量为___________g。
③该反应的离子方程式为___________。
(7)已知反应方程式：。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

6 . “生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能提高NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

7 . 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。

实验	时间段	现象
①	0~15min	铜片表面出现极少气泡
	15~25min	铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
	25~30min	铜片表面均匀冒出大量气泡
	30~50min	铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

   

实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO₃)₂、NO对Cu和HNO₃反应速率的影响均不明显，NO₂能明显加快该反应的速率。

   

实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是：___________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。

   

(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。

8 . 对于反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(1)MnO₂在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

9 . 回答下列问题：
I．化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，利用脱除的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，与的反应为。回答下列问题：
(1)已知：

则___________
(2)向某刚性容器中加入、和催化剂，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
   
①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．的体积分数不再变化
②压强___________(填“>”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数___________。
(3)已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。
   
Ⅱ．在催化剂作用下，通过电催化还原为、等物质被认为是一种具有前景的利用的方式。
(4)催化剂中引入能够提高它的选择性。的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置为___________。
(5)写出在酸性介质中电催化还原为的电极反应式___________。

10 . W是一种高分子功能材料。一种合成W的路线如图。
   
回答下列问题：
(1)A→C的反应类型为___________，D的化学名称是___________；
(2)C中所含官能团的名称是___________。
(3)B是一种天然高分子材料单体，写出该高分子化合物的结构简式___________；
(4)已知E的分子式为，则E的结构简式为___________。
(5)F→G中第Ⅰ步反应的化学方程式为___________。
(6)G的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___________种。
①能与溶液发生显色反应             ②能与溶液反应产生气体             ③苯环上有三个取代基
(7)W的结构简式为___________。