1 . 某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，该反应原理用离子反应方程表示为___________。
(2)装置C内盛放的试剂是___________。
(3)D中溶液的作用是___________。
(4)F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。
(5)反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有Cl^-的试剂是___________(填化学式)。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的Cl₂通入G装置，产物有K₂FeO₄、KCl和H₂O。若消耗3个Cl₂分子，共转移___________个电子。则G装置中的反应化学方程式为___________。

2 . 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。

实验	时间段	现象
①	0~15min	铜片表面出现极少气泡
	15~25min	铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
	25~30min	铜片表面均匀冒出大量气泡
	30~50min	铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

   

实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO₃)₂、NO对Cu和HNO₃反应速率的影响均不明显，NO₂能明显加快该反应的速率。

   

实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是：___________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。

   

(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。

3 . 回答下列问题：
I．化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，利用脱除的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，与的反应为。回答下列问题：
(1)已知：

则___________
(2)向某刚性容器中加入、和催化剂，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
   
①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．的体积分数不再变化
②压强___________(填“>”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数___________。
(3)已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。
   
Ⅱ．在催化剂作用下，通过电催化还原为、等物质被认为是一种具有前景的利用的方式。
(4)催化剂中引入能够提高它的选择性。的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置为___________。
(5)写出在酸性介质中电催化还原为的电极反应式___________。

4 . W是一种高分子功能材料。一种合成W的路线如图。
   
回答下列问题：
(1)A→C的反应类型为___________，D的化学名称是___________；
(2)C中所含官能团的名称是___________。
(3)B是一种天然高分子材料单体，写出该高分子化合物的结构简式___________；
(4)已知E的分子式为，则E的结构简式为___________。
(5)F→G中第Ⅰ步反应的化学方程式为___________。
(6)G的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___________种。
①能与溶液发生显色反应             ②能与溶液反应产生气体             ③苯环上有三个取代基
(7)W的结构简式为___________。

5 . 钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量

名称							其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%

①不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。
②、
(1)将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分为___________。
(3)“除杂”时加入的目的是___________；相较于，该步选择的优点是___________。
(4)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择的原因___________。
(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)取钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到含锰元素质量分数为45%的，则整个过程中锰元素的回收率为___________。

6 . 硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：
   
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
   
已知：羟胺为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用为___________，三颈烧瓶中的试剂是___________
(2)装置A中反应的主要化学方程式为___________。
(3)开始实验时，应最先打开___________(填“”“”或“”)。
(4)流程中步骤Ⅰ的化学方程式是___________。
(5)分离和操作：①向二者混合溶液中加入氨水，生成，②再加入甲醇，加入甲醇的目的是___________③过滤，将滤液进行___________(填“常压”或“减压”)蒸馏，④接着加入硫酸，得到硫酸羟胺产品，写出发生反应的化学方程式___________
(6)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸，气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=___________mol。

7 . 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为_____。除SO₂外，步骤④还可以选用Na₂CO₃溶液吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，吸收3molBr₂时，转移电子的物质的量为_____mol。
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I₂+6KOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
(2)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质是_____。
(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____。
(4)方案乙中，上层液体中加入H₂SO₄溶液，反应的离子方程式为_____，其中操作Z的名称是_____。

8 . 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
   
完成下列填空：
(1)反应②、③产物的官能团名称分别为_____、_____。
(2)反应①、⑥的反应类型分别为_____、_____。
(3)反应①和反应②的反应方程式分别为_____、_____。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物最多有_____个原子共平面，其聚合反应方程式是_____。
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到C₄H₁₀，C₄H₁₀一氯取代物有_____种。

9 . 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
(1)仪器G的名称是_____。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为_____。证明SO₂具有漂白性的实验现象是_____。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取O₂可选用的物质是_____。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液。
①c中应选用的试剂是_____，e中试剂的作用是_____，f中收集的气体是_____。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：_____。

10 . 工业烟气中常含有NO_x(NO、NO₂)。用NaClO溶液将NO_x氧化为，实现烟气中NO_x的脱除。
(1)NO_x在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NO_x脱除率的影响，结果如下。
   
已知：NO_x脱除率=×100%
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式(可逆)为___________。
③pH<5.5时，分析NO_x脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。
(3)用CrO₃分别将脱除前后的NO_x全部转化为NO₂，并用库仑仪测定NO₂的量，可计算NO_x脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：
   
检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。NO₂进入电解池后与I^-反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO₂的物质的量。
①NO₂在电解池中被I^-还原为NO的离子方程式为___________。
②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。NO_x脱除率是___________。
③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致NO₂测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。