1 . 铋酸钠是分析化学中的重要试剂，可应用于钢铁分析中测定锰。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，其中，为淡黄色固体，难溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解；为白色固体，难溶于水。根据实验回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B的作用为_______。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)在酸性介质中可用于的鉴定，已知被还原为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)取上述样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解，稀释至，取出溶液，然后用新配制的溶液进行滴定，滴定终点的颜色变化为_______，假设终点时消耗溶液。则该样品中纯度为_______%(结果保留小数点后一位)。

3 . 尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
①
②
回答下列问题：
(1)_______。
(2)在和时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：。
平衡时与的关系如图所示，为物质的分压(单位为)，若，。时，_______。时此反应的标准平衡常数_______。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，其中为各组分的平衡分压}

(3)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是_______。
(4)电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图所示，该系统中，合成尿素的一极与电源_______相连，其反应方程式为_______。

4 . 现有金属单质和气体甲、乙、丙以及物质，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

(1)丙的化学式为___________；
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为___________；
(3)写出气体乙与石灰乳制漂白粉的化学方程式：___________；漂白粉在需要密封保存，其原因是___________（用化学方程式表示）
(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：___________；
(5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________；

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(6)实验室制取气体乙的化学方程式为___________

若要制得标况下气体乙，则被氧化的丙的物质的量为___________

5 . 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
I．的制备制备流程图如下：

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_______。
(2)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(3)操作②为_______。
II．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(4)仪器A的名称为_______，其作用为_______。溶液的作用是_______。
(5)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是_______。
(6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_______(填序号)。
a．       b．        c．

6 . 将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示

请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。
(2)室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。
(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO₄（s）转化为更难溶的CaCO₃（s），将一定量的加入过量的CaSO₄悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、]
(4)已知不同温度下K₂SO₄在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度/℃	0	20	40	60	75
K2SO4溶解的量/g	7.7	11.1	14.7	18.1	20.5

75℃的K₂SO₄饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K₂SO₄晶体______g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。

8 . 是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．
(4)比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；

9 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：
(1)已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：

①时，该反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_______(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
(3)利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：_______。
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_______(填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程：_______、_______。石墨电极需要定期更换的原因是_______。

10 . 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO₄，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后得到产品17.92 g。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择______
a．乙醇       b．水       c．甘油       d．甲苯
(2)噻吩沸点低于吡咯（）的原因是____________________
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为____________________
(4)步骤Ⅲ涉及的反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是______
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是______
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是______（填名称）

(7)产品的产率为______（用Na计算，精确至0.1%）。