3 . 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
(1)工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应的，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够发生的适宜温度T的取值范围___________K(用含a、b的代数式表示)。
(2)合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：直接加合成甲醇；一类称为间接法：和通过逆水煤气反应，先合成后，和再合成甲醇。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是___________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将体积分数为的进料气(含杂质气体)，以纳米纤维为催化剂，控制压强为发生反应Ⅰ，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时，___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
(3)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________，理由是___________。

5 . 一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下：

已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有
②时相关物质的溶度积数据如下表。

物质

回答下列问题：
(1)基态价层电子排布图是_____。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是_____。
(3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是_____(溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为_____。
(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_____(填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”)。
(6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)
放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式_____。

7 . 碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。
(1)实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、_____(从下图中选择，写出仪器名称)。

(2)取碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。
①滴定终点的现象是_____。
②重复4次的实验数据如下表(待测液的体积均为)。

实验次数	1	2	3	4
溶液体积/	26.10	28.20	26.12	26.08

标准溶液体积的平均值为_____，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。
(3)时，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．若a点坐标为，则水解常数的数量级为

B．b点，

C．c点，溶液中的主要来自的电离

D．d点，溶液中微粒浓度存在关系：

(4)某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下
(表中溶液浓度均为)：
i．实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响；
ii．实验1和3探究加入对水解程度的影响；
iii．实验1和4探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1		30.0	0	0
2		8.0	0	22.0
3		15.0	a	b
4		30.1	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_____。加水稀释的水解程度_____(填“增大”或“减小”)。
②已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是_____。