1 . L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图

已知：
①

②

回答下列问题：
(1)物质A的系统命名法名称为______________。
(2)反应条件D应选择_________（填标号）
a．/             b．Fe/HCl                           c．NaOH/             d．/
(3)写出H的结构简式_____________，B→C的反应类型是______________。
(4)写出一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式__________________________。
(5)有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，符合下列条件的M的芳香同分异构体有_______种。

①含吡啶（）环

②能水解
③能发生银镜反应
④有四种不同化学环境的H，其个数比为6∶2∶2∶1
(6)以乙醇为主要原料合成设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物__________。（反应条件请写在箭头的上下如：中间产物写在对应的横线上）

_______→__________→__________

2 . 某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化，反应为
(1)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反应的活化能_______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存在，____________（用离子方程式表示），被消耗。
(2)下述实验证实了假设ⅰ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。

实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	0～	～
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：__________________。
②0～时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是_________________。
③结合化学方程式解释～时指针回到“0”处的原因：___________________________。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化

3 . 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。

已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
(1)已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
(4)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
(5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。

(6)铈量法测定产物的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。

4 . 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是___________。
(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式___________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。
II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：

(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是___________。
(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为___________。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用___________(填序号)

A．KOH

B．

C．

D．Na2SO4

5 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度
①将方案补充完整

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	ii___________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	i___________	iii___________

②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(用离子反应方程式表示)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃。

①填写下列各空：
d．___________；e．___________。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

6 . 是一种重要化合物，食品中添加可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。

(1)盛放浓硫酸的装置名称是___________，D中倒置漏斗的作用___________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿色的现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式___________。
(4)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中不可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．酸性溶液

C．氯水

D．品红溶液

7 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶(H₂SiO₃)，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

8 . [Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H₂O₂，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
(1)[Co(NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是___________，该配合物中心离子的核外电子排布式为___________。
(2)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________，温度不宜过高的原因是___________。
(3)溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是___________。
(4)沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i．准确称取mg的产品，配制成200mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；。
ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；
iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
已知溶解度：AgCl1.3×10^-6mol·L^-1，Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol·L^-1
①ii中，滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中Cl^-的质量分数是___________(列计算式即可)。

9 . 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___________。
(2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与等配体组成配合物。

①一种Ni²⁺配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有___________(填标号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键
②SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是___________。
(3)比较熔点大小：CoO___________MnO(填“<”，“=”或“>”)
(4)KMnF₃晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()，则C原子的坐标参数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g∙cm^-3。
③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________(填阿拉伯数字序号)。

10 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势的原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。