【推荐1】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO₂，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO₂ ，则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl₃(沸点33.0 ℃)与过量H₂在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a.碘水                 b.氯水　 c.Na₂SO₃溶液　     d.KSCN溶液

【推荐2】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
   
石英砂的主要成分是，在制备粗硅时反应的氧化产物为___________(填化学式)；在该反应中，若消耗了3.6 g ，则转移电子的总数为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(2)某实验室利用(沸点33.0℃)与过量在1000℃~1100℃反应制得纯硅(灰黑色固体)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
       
①装置B中的试剂是___________。装置C中水的作用是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有___________(填字母)。
a．        b．氯水       c．溶液       d．KSCN溶液

【推荐3】硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO₂（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）                      
②Si（s）+2Cl₂（g）⇌SiCl₄（g）     
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO₂晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl₄）=______（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）   SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．