1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．酸性溶液中：K+、Mg2+、NO、Cl-

B．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Fe2+、K+、SO、CH3COO-

C．无色溶液中：Na+、Ca2+、MnO、SO

D．使酚酞变红的溶液中；Cu2+、Na+、Cl-、Br-

3 . 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是___________。
(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式___________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。
II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：

(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是___________。
(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为___________。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用___________(填序号)

A．KOH

B．

C．

D．Na2SO4

4 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度
①将方案补充完整

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	ii___________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	i___________	iii___________

②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(用离子反应方程式表示)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃。

①填写下列各空：
d．___________；e．___________。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

5 . 是一种重要化合物，食品中添加可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。

(1)盛放浓硫酸的装置名称是___________，D中倒置漏斗的作用___________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿色的现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式___________。
(4)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中不可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．酸性溶液

C．氯水

D．品红溶液

6 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶(H₂SiO₃)，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

7 . 利用如图微型实验装置制取H₂S和SO₂，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是

A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现

B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气

C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示

D．生成H2S的离子反应为FeS+2H+=H2S↑+Fe2+

8 . 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了、、、、NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是

A．属于非电解质的是甲	B．属于电解质的是丙、丁
C．能与盐酸反应的是乙	D．属于氧化物的是乙

9 . 大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O₃的空间结构与H₂O的相似，但极性仅为H₂O的28%。下列说法错误的是

A．O3与O2互为同素异形体

B．O3在水中的溶解度比O2大

C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O

D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适

10 . 下列说法中错误的是

A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键

B．已知N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键

C．已知H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键

D．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O