1 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．

2 . Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为___________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为___________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)___________0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量___________Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ．   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
   
(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc_(A)___________Kc_(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp_(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是___________点。
(8)下列关系中，正确的是___________。
a．M点c(Na⁺)>c(NH)
b．N点c(NH)+c(Na⁺)=2c(SO)
c．Q点c(NH)+c(NH₃•H₂O)=c(Na⁺)

3 . 完成下列填空
(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是___________。
②放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn − 2e^- ＋2OH^- = Zn(OH)₂，则正极电极反应式为___________。
③放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为___________。
(3)氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题：
①该滴定实验___________(填“需要”或“不需要”)指示剂。
②滴定前平视酸性溶液的液面，读数为amL，滴定后俯视液面，读数为bmL，则比实际消耗的溶液体积___________(填“偏大”或“偏小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。

4 . 钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc₂O₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的简化电子排布式：___________。
(2)在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe³⁺与Sc³⁺会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为___________℃，最佳硫酸浓度为___________mol/L。

(3)该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	TiO2+
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.7	2.0

①已知TiO₂和硫酸反应生成水溶性的TiO²⁺，则流程中TiO²⁺水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为___________。
②该工艺流程中引入“氧化”这个步骤的原因是___________。
(4)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH=3，c(F^-)=10^-4 mol/L，则此时钪的存在形式为___________(填化学式)。
   
(5)“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)₂(SO₄)₂时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为___________。

5 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。

元素	电离能/()
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。

6 . 研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理)。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是

A．	B．
C．	D．

7 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。
(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为_______。
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_______。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是_______(填字母)。

A	B	C	D
HCl
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。

9 . 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：

(1)①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。
②A中反应的离子方程式是_______。
③B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；
④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成_______，如果观察到_______的现象，则证明制时有HCl挥发出来。
(2)A装置中所用溶液浓度为，现欲用其配制80mL的稀溶液，则需用量筒量取_______mL浓溶液；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容       D.定容时，仰视液面