1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

4 . 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

5 . 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．某管道疏通剂主要成分是粉末和铝粉，可与“洁厕灵”混合使用提高疏通和清洁效果

B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键

C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，聚丙烯能使溴水褪色

D．金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭

6 . 氢氧化铋[]和铋酸钠()均为重要的含铋化合物，学习小组在实验室对两种化合物的性质和制备等进行探究。两种化合物的相关信息如下表所示：

物质	颜色	性质
	白色	溶于酸，不溶于水、乙醇和碱溶液，受热易分解
	浅黄色	不溶于冷水，热水中水解

回答下列问题：
(1)由溶液直接加热制备时，发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
(2)实验室可用如图所示装置由制备：

①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填装置接口小写字母)。连接好装置后，必须进行的操作是___________。
②盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试剂X的名称为___________，装置D的作用是___________。
③装置A中滴入浓盐酸的化学方程式为___________。
(3)向酸性溶液中加入固体，溶液变为紫色，反应的离子方程式为_______。
(4)取上述产品克，加足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的至终点，消耗标准溶液，滴定终点的现象为___________，该产品的纯度为___________(用含的代数式表示)。

7 . 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有，废水除铊的工艺流程如下。

已知：①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②常温下，部分物质的如下：

物质

③排放标准：的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊能得到去除，其可能原因是___________。
(5)控制条件可实现如下沉淀转换：，该反应的平衡常数为___________。

9 . 天然气因含有少量等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程中是中间产物

B．由脱硫过程可知氧化性：

C．该过程每消耗标准状况下能脱除克

D．该脱硫过程需要不断添加

10 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向溶液中加入碘水	溶液变为黄色	的氧化性比强
B	将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满的集气瓶	产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成	具有还原性
C	将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中	溶液紫色褪去	补铁剂中含有二价铁
D	向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液	产生白色沉淀	结合氢离子的能力大于

A．A

B．B

C．C

D．D