1 . 温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是

A．图中温度：

B．图中五点间的关系：

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

2 . 、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。

起始物质的量/mol 容器
I	0.1	0	0
Ⅱ	0.1	0	0
Ⅲ	0.1	0	0
Ⅳ	0.3	0.3	0.15

发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____(用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数_____(保留两位有效数字)。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。

3 . 电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
(1)室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是_____(填名称)；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_____(用a、b、c表示，下同)。
②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是_____。
(2)现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：

实验序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	消耗的体积
1	20.00	0.50	26.80	26.30
2	20.00	5.00	31.34	26.34
3	20.00	-	-	-

①用_____式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_____mL。

②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_____作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为_____。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

4 . 室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

5 . 肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1mol化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是

A．194kJ

B．463kJ

C．391kJ

D．658kJ

6 . 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①　
②　
③　
则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为

A．21.44kJ

B．600.20kJ

C．1965.10kJ

D．21435.71kJ

7 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为

B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小

C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为

D．已知25℃、101KPa条件下：　，　，则比稳定

8 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫

B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率

10 . 现有四种阳离子Na⁺，Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四种阴离子OH^-、Cl^-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质：
①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2；
②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。
已知：+ OH^-=+H₂O
回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_______，物质B溶于水显_______性。
(2)物质D中阳离子为_______(填离子符号)。
(3)溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为_______(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为_______。
(4)验证溶液D中阴离子的方法为_______。
(5)溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为_______。