1 . 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有(       )
①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．1条

B．0条

C．3条

D．4条

2 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。

(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积

4 . Na₂SO₃固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为_______________。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO₂的质量，可计算m₁gNa₂SO₃固体样品的纯度。
反应原理：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供选用的药品：①浓硫酸     ②浓硝酸     ③碱石灰     ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

实验装置（填字母）	D			C
装置中所盛药品(填序号)	④

（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m₂g，B装置增重了m₃g，上表中已知的C装置增重了m₄g，则该Na₂SO₃固体样品的纯度为___________。

5 . 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。

已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
(1)已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
(4)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
(5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。

(6)铈量法测定产物的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。

6 . 通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题：
（1）使产生的O₂按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。
（2）装置C中浓硫酸的作用是___。
（3）燃烧管中CuO的作用是___。
（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。
（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。
（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。