1 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持、加热仪器已略去)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为_______。
②C为制备装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式_______。
(2)探究的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。为证明是否是氧化而产生，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为是氧化而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由_______。
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：

取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1％)

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

4 . 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe^2＋与O₂结合，把O₂送到各个组织器官，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，黑木耳中含有比较丰富的铁元素。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。
I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤④检验所用试剂是_______(填名称)溶液。
(2)下列有关上述实验得出的结论是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
b.滤液A中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
c.蓝色沉淀中一定含
(3)完成酸浸后铁元素的分离、将滤液配制成100mL溶液这两个实验，下列仪器不必使用的是_______。

II.(铁元素含量测定) 研究小组提出如下测量方案：
(4)沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)₂全部转化为Fe(OH)₃然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)₃的质量进行分析。请指出该测量方案_______(填“是或否”)可行，其理由是_______。
(5)比色法：流程示意如下：

①用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是_______。
②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂，测出黑木耳中铁元素的含量_______(填“偏大”或“偏小”)。
③亚铁盐易被氧化，但在体内Fe^2＋参与O₂的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_______有关。

5 . 根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）J的原子结构示意图为___________。
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_________，还原性最强的单质是_________。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是_______。
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是_________。
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是_________。

6 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
（4）请用电子式表示化合物BG的形成过程________________。
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________。

7 . 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 _______。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是 _______。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为，反应器2中生成和。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。

9 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。
(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为_______。
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_______。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是_______(填字母)。

A	B	C	D
HCl
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。

10 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)溶液中加入溶液_______；
(2)盐酸溶液与氧化钙的反应_______；
(3)钠与水的反应_______；
(4)通入澄清石灰水使石灰水变浑浊_______。
(5)已知反应：的反应。
①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_______。
②1个Fe参加反应时，被还原的分子数为_______个，转移电子数为_______个
(6)已知反应。
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是_______(填序号)。
a．只有还原性       b．还原性和酸性       c．只有氧化性       d．氧化性和酸性