【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ＩＡ	ⅡＡ	ⅢＡ	ⅣＡ	ⅤＡ	ⅥＡ	ⅦＡ	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是____。
(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。
(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X₂Y₂(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式：______。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______________________ 。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________ 。
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_______________________ 。

【推荐3】X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质 信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为①        ，②        。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是         。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式         。

【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。
a．酸性：HCl＞H₂SO₃ b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ d．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。
（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

【推荐2】第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
   
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为____<Al<__；(填元素符号)
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是_____。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥

(1)①的元素符号是__________
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__________。

【推荐1】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

（1）写出氯元素的原子结构示意图________反应②中形成的化合物的电子式为_________；反应③中被破 坏的化学键属于________键。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________。
（3）与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为________________。
（4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________________。
a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强
d．卤素单质与氢气化合按 F₂、C1₂、Br₂、I₂ 的顺序由难变易
（5）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_____ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。

【推荐2】氮、磷、砷、锑)、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置_______，的中子数为_______。
(2)氨气和磷化物的热稳定性：_______(填“>”或“<”)。

【推荐3】为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第__________周期。
(2)、、分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_______。
a.酸性：          
b.非金属性：
c.碱性：          
d.热稳定性：
(4)硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。
a.硒元素的最低负化合价为价
b.二氧化硒()具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为___________。
②X的氢化物的电子式___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。
（1）E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为_________________________________；实验室制备A的氢化物的化学方程式为___________________________________。
（3）B单质在空气中燃烧后的产物为____________，产物中存在的化学键类型有_____，写出该产物和水反应的离子方程式：____________________________。