1 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

3 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，写出A中反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移_______。
②将除杂装置B补充完整；并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有_______、_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ii.方案II可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_______。
根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>””或“＜”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

4 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O₂氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。
   

5 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

6 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

7 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲-辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙是一种新型、高效的消毒剂，其化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______。
a.只有氧化性       b.既有氧化性又有还原性       c.只有还原性       d.既无氧化性又无还原性
(3)庚是漂白粉的有效成分，写出用单质乙制取庚的化学反应方程式_______。
(4)实验室中单质乙可由和浓的甲溶液在加热条件下反应制得，应选择的发生装置是_______(填字母，从上图装置中选择)，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目是_______。

A. B. C. D.

8 . 下列结论正确的是
①离子半径：K⁺>Al³⁺>S^2->Cl^-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦碱性：NaOH>KOH>RbOH>CsOH

A．②④⑥

B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦

D．②⑤⑦

9 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________
（2）探究K₂FeO₄的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A．还原性和氧化性	B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性	D．还原性和碱性