1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 完成下列物质的转化
Ⅰ．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
   
请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___________。
(2)在D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D的化学方程式：___________。
Ⅱ．汽车尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。
(4)写出CO与NO反应的化学方程式：___________。
Ⅲ．燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(5)写出与反应的化学方程式___________。
(6)用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为，请配平：
______＋_____＋_______=_____＋____＋____，__________

3 . 高铁酸钾为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备并提纯。

(1)仪器m的名称为___________；制备时，装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________(用导管口的字母表示)。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中盛装的试剂X的名称是___________，其作用为___________。
(4)装置A中每消耗，理论上在装置D中生成的物质的量为___________(不考虑气体的损耗)。
(5)向装置D中通入的不能过量，原因是___________。
(6)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
则标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该样品的纯度为___________。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是________。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为______
(2)探究K₂FeO₄的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl₂”，并说明理由：______。
(3)测定K₂FeO₄的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为________。

5 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO₄溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的FeSO₄溶液于三支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/LNaOH溶液	现象a
	实验ii	5滴酸性KMnO4溶液	现象b：紫色褪去
	实验iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	现象c

(1)方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
(2)方案iii的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
II.久置的FeSO₄溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iv	取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
实验v

(3)将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
(4)若要使部分变质的FeSO₄复原，发生反应的离子反应方程式是____。
(5)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。

实验操作		实验现象
实验vi	取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去

由实验vi能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由____。

6 . 已知：还原性，氧化性。在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．间每转移会生成

B．c点的还原产物是

C．滴加过程中溶液的值先降低后升高

D．当溶液中与的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3，为

7 . 将气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，这主要是因为

A．有漂白性	B．有还原性
C．有氧化性	D．溶于水后溶液显酸性

8 . 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

A．（浓）

B．（浓）

C．（浓）

D．

9 . 某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。

用如图装置可以完成上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。

信息：①易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液口快速产生；在碱性溶液中较稳定。②易挥发，且在溶液中有反应。
③部分物质在水中的溶解度见下表：

物质	溶解度/g
	35.8	36.0	36.3	38.4
	80.0	88.0	96.0	148.0

(1)仪器的名称是_________，反应Ⅰ中为了减少因反应过热而产生，可以采取的操作是______。
(2)下列说法正确的是________。

A．反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B．反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C．加入饱和溶液发生的是复分解反应

D．若用溶液代替溶液作铁源，的产率和纯度都会降低

(3)写出反应Ⅱ中主要反应的离子方程式：_______。
(4)测定产品的纯度(的相对分子质量为)
称取左右碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。
已知：， (方程式未配平)
①本次实验测得纯度为_______，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2～3倍左右的，理由是_______。

10 . 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．

B．

C．

D．（稀）