1 . 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。__________ 。
(2)B中的现象是__________ 。
(3)C中的现象是__________ ，
在反应中做__________ 剂。
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由__________ 转化为__________ ；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中__________ 。
(5)E的作用是__________ ，离子方程式为__________ 。
(2)B中的现象是
(3)C中的现象是
在反应中做(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由
(5)E的作用是
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2 . 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A． |
B． |
C． |
D． （稀） |
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3 . 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A． （浓） |
B．（浓） |
C． （浓） |
D． |
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4 . 实验室需要0.1 mol⋅L
NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________ (填字母)。仪器C的名称是___________ ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________ 。___________ (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________ 0.1 mol⋅L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm
的浓硫酸的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用___________ mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：___________ 。
NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm
的浓硫酸的体积为(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：
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5 . 下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是
①
②
③
反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是①
②③| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．只有② |
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6 . 下列有关实验操作或说法正确的是
| A．配制125 mL 1.0 mol⋅L的氯化钠溶液需要用到130 mL的容量瓶 |
| B．探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验应分别加入碳酸钠与碳酸氢钠 |
| C．制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中，继续煮沸至红褐色即可 |
| D．干燥的氯气使湿润的鲜花变色，干燥的氯气具有漂白性 |
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解题方法
7 . 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：______ (填“原电池”或“电解池”)。
(2)乙池中c极的电极反应______ 。
(3)若
足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入____。
(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______ (写化学式)，M为____ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)乙池中c极的电极反应
(3)若
足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入____。| A．CuO | B． | C． | D． |
(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为
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8 . 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______ ，该盐属于_____ (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为
，已知常温下的电离常数为
，
，
，请利用以上数据计算推测
溶液呈____ 性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中
_______ (常温下，
的电离平衡常数
，
)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的
，其反应原理为
下列有关叙述正确的是_____。
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为，已知常温下的电离常数为，，，请利用以上数据计算推测溶液呈(2)常温下，用NaOH溶液吸收
得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡的电离平衡常数，)。(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的
，其反应原理为下列有关叙述正确的是_____。A． |
B．达到平衡时 |
C．溶液中加入少量固体后，溶液中 、 都减小 |
D．该反应平衡常数 |
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解题方法
9 . 某化学兴趣小组进行实验，探究影响
分解速率的因素。
(1)该小组测量用10 mL溶液制取150 mL 
所需时间，下表是实验过程中记录的一组数据：
该小组在设计方案时，考虑了浓度和______ 、______ 等因素对过氧化氢分解速率的影响；从上述影响分解速率的因素中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：___________ 。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的
分别加入5 mL 5%的溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
写出发生反应的化学方程式：______ 。实验结果说明，催化剂催化作用的大小还与_____ 有关。
(3)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，
的化学平衡常数表达式为________ 。下图是合成氨反应平衡混合气中
的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(
、
)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______ (填“温度”或“压强”)。
分解速率的因素。(1)该小组测量用10 mL
溶液制取150 mL 所需时间，下表是实验过程中记录的一组数据：| 反应条件 | 时间/s | |||
| 30%溶液 | 15%溶液 | 10%溶液 | 5%溶液 | |
| (Ⅰ)无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| (Ⅱ)无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| (Ⅲ)催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
分解速率的因素中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：(2)将质量相同但颗粒大小不同的
分别加入5 mL 5%的溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：| 催化剂() | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间/min |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 |
发生反应的化学方程式：(3)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，
的化学平衡常数表达式为的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
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解题方法
10 . 请填空：
(1)A元素L能层p电子数比s电子数多2个，A的元素符号为______ ；B元素M能层p电子数为s电子数的一半，B的元素名称为______ 。
(2)下图是s能级和p能级的原子轨道图。____ 形，每个s能级有____ 个原子轨道；p电子的原子轨道呈____ 形，每个p能级有____ 个原子轨道。
(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素符号为____ ，其基态原子的核外电子排布式为______ 。
(4)常温下，向100 mL 0.01 mol⋅L HA溶液中逐滴加入0.02 mol⋅L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。_____ (填“强”或“弱”)酸。常温下一定浓度的MA稀溶液的
，则a_____ (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：______ 。
(1)A元素L能层p电子数比s电子数多2个，A的元素符号为
(2)下图是s能级和p能级的原子轨道图。
(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素符号为
(4)常温下，向100 mL 0.01 mol⋅L
HA溶液中逐滴加入0.02 mol⋅L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。
，则a
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