1 . 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

A．（浓）

B．（浓）

C．（浓）

D．

2 . 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．

B．

C．

D．（稀）

3 . 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中的现象是__________。
(3)C中的现象是__________，在反应中做__________剂。
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由__________转化为__________；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中__________。
(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。

4 . 某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。

用如图装置可以完成上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。

信息：①易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液口快速产生；在碱性溶液中较稳定。②易挥发，且在溶液中有反应。
③部分物质在水中的溶解度见下表：

物质	溶解度/g
	35.8	36.0	36.3	38.4
	80.0	88.0	96.0	148.0

(1)仪器的名称是_________，反应Ⅰ中为了减少因反应过热而产生，可以采取的操作是______。
(2)下列说法正确的是________。

A．反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B．反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C．加入饱和溶液发生的是复分解反应

D．若用溶液代替溶液作铁源，的产率和纯度都会降低

(3)写出反应Ⅱ中主要反应的离子方程式：_______。
(4)测定产品的纯度(的相对分子质量为)
称取左右碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。
已知：， (方程式未配平)
①本次实验测得纯度为_______，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2～3倍左右的，理由是_______。

5 . 过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。句答下列问题：
(1)对于基态原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为_____。
(3)中配体分子以及分子的空间结构如图所示。

中的杂化类型是______。的沸点比的______，原因是________的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(4)铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。则①铬原子的原子分数坐标为________。

8 . 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．浓度均为混合溶液中：

B．在溶液中：

C．在溶液中：

D．氨水和溶液混合，形成的溶液，

9 . 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：溶液在加热时易分解生成和。下列说法不正确的是

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物

C．“还原”时，每生成，理论上消耗

D．“溶解”工序发生的反应：

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．中杂化的碳原子数为

B．的与完全反应时转移的电子数为

C．白磷()所含键的数目为

D．中含中子、质子、电子各