2 . 请填空：
(1)A元素L能层p电子数比s电子数多2个，A的元素符号为______；B元素M能层p电子数为s电子数的一半，B的元素名称为______。
(2)下图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：s电子的原子轨道呈____形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈____形，每个p能级有____个原子轨道。
(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素符号为____，其基态原子的核外电子排布式为______。
(4)常温下，向100 mL 0.01 mol⋅L HA溶液中逐滴加入0.02 mol⋅L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。

由图中信息可知HA为_____(填“强”或“弱”)酸。常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_____(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：______。

4 . 水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s)   ②NH₄Cl(s)   ③Na₂CO₃(s)   ④CH₃COOH(l)   ⑤K₂SO₄(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH₃COO^-)为1.4×10^-3mol∙L^-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。
①加入适量盐酸       ②加入适量NaOH固体       ③加入适量KOH固体             ④加热

5 . 图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：

(1)写出标号仪器的名称：
①___________；②___________。
(2)漏斗中液体的液面应该___________(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。

8 . 磷的含氧酸具有重要的性质和应用。
(1)是二元弱酸，某温度下，的溶液，即溶液中。求该温度下_______。(的第二步电离忽略不计，结果用科学记数法表示，保留两位有效数字)
(2)是三元中强酸，时，与溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示：

①溶液显碱性，原因是________，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
②时，溶液中的，则______。
③时，溶液中由水电离出的______。
④已知：，写出足量碳酸钠与反应的化学方程式：_______。
⑤以酚䣭为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，写出发生主要反应的离子方程：______。
⑥时，溶液中的电荷守恒关系为_________。

9 . 氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，可以用于载人航天工程，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

(1)判断Y极为电池的_______极，发生_______反应。
(2)X电极的电极反应式为_______。
(3)若电解质更换为以稀硫酸为电解质，则X电极的电极反应式为_______。
(4)Y电极的电极反应式为_______。