2 . 我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷()与镓()同位于第四周期；与同主族，与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是___________，镓的原子结构示意图为___________。
(2)非金属性强弱S___________P(填“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．S的简单氢化物的水溶液比P的简单氢化物的水溶液酸性强
b．S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．在反应中，P原子得电子数比S原子得电子数多
d．S的简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱
(3)下列关于的推断正确的是___________(填序号)。
①的最高正价为+5；②原子半径：；③元素的金属性：
(4)，的酸性由强到弱的关系是___________。
(5)与在一定条件下化合为，用电子式表示的形成过程：___________。

3 . 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
   
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：___________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为NaClO+H₂O₂=O₂+NaCl+H₂O，反应产生的O₂促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO___________ H₂O₂(填“>”或“<”)。
②当标准状况下有5.6LO₂生成时，转移电子___________mol。
(4)Cl₂O可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Cl₂既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。
(5)ClO₂具有很强的氧化性，是新的自来水消毒剂，其消毒效率是Cl₂的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(6)将一定量的Cl₂通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________
   

4 . 回答下列问题：
(1)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，回答下列问题：
判断下列六种化合物：①NH₃；②N₂O；③NO；④N₂O₃；⑤N₂O₄；⑥HNO₃中：氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)；可能是HNO₂被还原后产物的是___________；不可能是N₂被氧化后产物的是___________。
(2)下列物质中：①CO₂       ②Cl₂       ③NH₄Cl固体             ④熔融的NaCl       ⑤NaOH溶液。
其中属于电解质且能导电的是___________(填序号)； 将③溶于水的电离方程式___________；已知标准状况下由①和②组成的混合气体的密度为2.567 g/L，则该混合气体中①和②的体积之比为___________；将标况下6.72L的①通入到200mL 2mol/L的⑤中，总反应的化学方程式为___________。
(3)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N_2.发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：
________Al+_______+_________=________AlO+_________N₂↑ +________H₂O________

6 . 请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是___________，胶体和溶液的本质区别是___________。
(2)钠的焰色试验的焰色为___________色；钠着火了不能用水而需要用干燥的沙土来灭火，请用离子方程式来表示其原因___________。
(3)过氧化钠是一种___________色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多，其原理用离子反应方程式表示为___________
(5)漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中制得的，写出该制备原理的化学方程式___________。

7 . 利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：

(1)Na₂FeO₄是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO₃)₃、NaOH制备：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)打印机使用的墨粉中含有Fe₃O₄，下列关于Fe₃O₄的说法正确的是______(填标号)。

A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物

B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4

(3)维生素C易溶于水，可将Fe³⁺转化为Fe²⁺被人体吸收。为检验转化产物Fe²⁺，设计如下实验：取适量Fe₂(SO₄)₃溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验Fe²⁺并说明理由______。
(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为______，发生反应的化学方程式为______。
(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe₂O₃。不考虑过程损失，若100mL丁溶液最终制得1.6gFe₂O₃，变质前丁溶液的物质的量浓度为______。

8 . 铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势_______b级电势(填“高于”“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_______．


(2)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：

若处理后的废水中，则废水中_______．
；)
(3)以铬酸钠()为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示

①阳极的电极反应式为_______
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为_______。

10 . I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法 。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题：

(1)上述10种物质中属于电解质的有_________________ (填标号)。
(2)⑦与③反应的化学方程式为 _________________。
(3)⑩溶于水后形成的 Al(OH)₃ 胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为_________________ 。
(4)④与NaOH 溶液反应的离子反应方程式 _________________。
II．如图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

①
							②	③	④
⑤					⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

(5)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(6)已知元素③的一种核素，其中中子数为 10，用原子符号表示该核素为__________
(7)元素周期表中与⑤同主族元素中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（放射性元素除外）_______(用化学式表示)
(8)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的氧化物对应水化物的酸性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性