【推荐1】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O₂进入的电极为___________极。
(2)电池工作时溶液的OH^-向___________(填“正极”或“负极”)移动，通___________(填“H₂”或“O₂”)的一极电势较低。
(3)写出电池工作时的负极反应式：___________。
(4)若电池工作时转移0.1 mol电子，理论上消耗标准状况下___________mLO₂。
(5)若将此燃料电池改为以CH₄和O₂为原料进行工作时，负极反应式为___________。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)下图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______，反应过程中溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有_______个电子通过了导线(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为_______(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_______。
③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_______(填序号)。

方案	现象或产物
A.将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B.将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C.将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D.将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生

【推荐3】下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图 (a、b均为多孔性Pt电极)。b电极是___________(填“正”或“负”)极， a电极上的电极反应式为___________。

【推荐1】已知炼铁过程中发生   ;回答下列问题：
(1)时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入3mol 和3mol CO发生反应，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%。
①0~5min内反应的平均速率_______。
②该温度下反应的平衡常数为_______。
③下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)
a.的物质的量不再变化       b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变       d.单位时间内消耗CO和生成的物质的量相等
④若平衡后再向容器中加入1mol 、1mol CO、2mol Fe和1mol ，判断此时、的大小关系为：_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)一定条件下，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是_______。
   
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。导线中电子移动方向为_______(用字母a，b填写)负极发生的电极反应为_______。
   

【推荐2】如图是氢氧燃料电池示意图，请根据示意图判断正负极________，并试写出在不同电解质中的电极反应。
   

介质	电池反应：2H2＋O2=2H2O
酸性(H＋)	负极________
	正极________
中性(Na2SO4)	负极________
	正极________
碱性(OH－)	负极________
	正极________

【推荐3】完成下列问题。
(1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是_______。
(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______。

(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。


①A极发生的电极反应式为_______。
②工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO₂时，有_______molH⁺通过质子交换膜。
(4)已知：H₂O₂是一种强氧化剂。Mg­H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。

该电池工作时，H₂O₂在石墨电极上发生反应的电极反应式是_______。