【推荐1】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是______（填名称），负极上发生的电极反应为______。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量______mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是______（填标号）。

A．电解液中的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为

C．放电时，当外电路通过电子时，理论上负极质量增加

D．放电时，溶液中的向正极移动

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为溶液时，可知电池的负极材料为______（填“Mg”或“Al”）反应式为______。

【推荐2】Zn—Cu原电池的装置如图所示，试回答下列问题：

(1)Zn作___________极，发生___________反应，溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极方向移动。
(2)正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
(1)通入氯气的电极是___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：___________。
(2)加入铝的电极是___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：___________。
(3)电子从___________极流向___________极(填“Al”或“Cl₂”)。

【推荐2】燃料电池是利用燃料(如、CO、、、等)与反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的负极反应式为___________，正极反应式为___________，放电过程中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是___________。
   
a．电池工作时，向负极移动
b．电子由电极2经外电路流向电极1
c．电池总反应为
d．电极2发生的电极反应为
(3)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应为___________。
②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是___________mol，负极的质量变化是___________(填“增大”或“减小”)___________g。

【推荐3】原电池装置如图所示，回答下列问题。

(1)某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极A为石墨、则电极B为电池的________极，发生的电极反应式为：________________，电极A上发生的电极反应为________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入和。当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，A为________（填正极或负极）写出B电极的电极反应式：________________，溶液中的向________（填“A”或“B”）极移动；当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时A电极的电极反应式：________，当消耗0．2mo1氧气时，电路中通过电子数为________。
(3)若A为，B为，烧杯内的液体为浓硫酸，电池反应为：。写出B电极的电极反应式：________________。

【推荐1】（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：
①Cu作______ 极,
②Fe作_______极。
③电极反应式是：负极：___________；正极_________________
④总反应式是_________________ 。   
（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H₂+O₂=2H₂O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂-4e-=4H⁺，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O₂+2H₂O+4e^- =4OH^-，则其负极反应可表示为___________________。
（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________

【推荐3】任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2molNH₃_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为硫酸溶液，Mg为_______极，正极电极反应式为_______。
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
(3)电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；
②正极的电极反应式为_______。
③若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为_______。

【推荐1】微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。
（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

【推荐2】电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活，其中钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。
(1)①写出基态原子的价层电子表示式___________。与离子中未成对的电子数之比为___________。
②比较第四电离能大小___________(填“＞”“＜”或“=”)。(原子序数   )
(2)某公司研发的甲醇汽车，是利用甲醇——空气燃料电池，其工作原理如图：

①图中甲电极为___________(填“负极”、“正极”)，乙电极的电极反应式为：___________。
②标准状况下，通入甲醇(其中C的化合价为)蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为___________。

【推荐3】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。