【推荐1】利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：
(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计原电池，正极的电极反应为_______。
(2)用反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计原电池，负极的电极反应为_______。
(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，电池工作时，电流经外电路从________电极流向_______电极(填“a”或“b”)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L。
(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(1)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。

电池工作时，溶液中的OH^-定向迁移到_______极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极电极反应式_______。

【推荐2】图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为。电极b为。电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向_______极(填a或b)移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为_______写出电极b的电极反应式_______
(2)若电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_______极(填a或b)流出。电池总反应式为_______

【推荐1】将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：
   
（1）下列说法正确的是________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。
（5）利用下列反应：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___
   
_______是正极，正极反应式：_____________；
________是负极，负极反应式：____________
（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li2SO₃+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。

【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其中一个电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。
（1）判断正负极的材料：负极材料___，正极材料__。
（2）判断电池工作时，电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由___到__，溶液中的阳离子流向电池的___，阴离子流向___。
（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为___。正极反应式：___。该电池工作时，外电路每流过1×10³mole^-，消耗标况下氧气___m³。

【推荐3】依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe^3＋（aq）＝Cu^2＋（aq）＋2Fe^2＋（aq）设计的原电池装置。
①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。                                                    
②Y电极发生的电极反应式为：______________。   
（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2－离子(O₂＋4e^―→2O^2－)。
①c电极为______________极。（填“正”或“负”）
②d电极上的电极反应式为___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用N_A表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【推荐1】回答下列问题：
(1)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。
负极：_______。
阳极：_______。
(2)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为。则：
负极：_______。
正极：_______。

【推荐2】现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。请回答下列问题：
(1)氢气和氯气生成氯化氢的反应中，已知
   
则该反应生成2mol HCl所释放的能量为_______ kJ。
(2)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．2Fe^3＋(aq)＋Cu(s)=2Fe^2＋(aq)＋Cu^2＋(aq)
B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)
C．2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。
   

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图I和图II中产生气体的速率一样快

C．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

D．图I中温度计的示数高于图II的示数

(4)图II中外电路中的电流是从_______(填“Zn”或“Cu”，下同)电极经导线流向_______电极。H⁺的移动方向_______(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”) 。若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气的质量为_______g。
(5)若将Al和石墨通过导线连接，放到稀盐酸中，电池的总反应离子方程式为_______。

【推荐3】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________；
(2)银电极上发生的电极反应式为___________________；
(3)外电路中的电子是从______→______；
(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______g 。

【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)   ΔH₁，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1)	-1560	-1411	-286

则ΔH₁=___________kJ·mol^-1
(2)以CH₄为原料设计原电池电解下列物质，如图：

①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。
②甲装置中通入O₂的电极反应式为___________，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________。
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 ___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________(写化学式)。

【推荐2】Ⅰ.认真观察下图，回答问题：

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl、1mol H—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol 氯气反应生成2mol HCl会___________ (填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是___________。
① 物质燃烧       ② 炸药爆炸     ③ 煅烧石灰石     ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤ 酸碱中和反应       ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体反应       ⑦浓硫酸稀释
Ⅱ.燃料电池是一种高效供能装置，上右图所示为甲烷燃料工作原理示意图。请回答下列问题：
(4)a电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，电解质溶液中Na⁺流向___________极 (填“a”或“b”)。
(5)写出a电极反应式：___________。
Ⅲ.(6)为了检测熟肉中NaNO₂含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃和NaNO₂后配成溶液，用0.005 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。反应原理为：2MnO+5NO+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO+3H₂O。测定三次消耗高锰酸钾溶液平均体积为8.00 mL。则NaNO₂含量为___________mg•kg^-1。

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为________。
（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷与氯气光照条件下的产物有多种，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子的空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_____________________。