【推荐1】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A 使用催化剂                    B 提高氧气的浓度
C 提高反应的温度             D 降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是____。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：     

化学键：	H—H	O＝O	H—O
键能KJ·mol-1：	436	496	463

由此计算2molH₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量____
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为____
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O。其中，氢气在_____（填“正”或“负”）极发生___反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是_____L。

【推荐2】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。
A.C和CO₂高温下反应                      B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应          D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol^-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)△H=-414kJ·mol^-1
II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)△H=-511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】请运用反应热的知识填写下列空白：
(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)       ；
(s，白磷)=(s，红磷)       ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为 ___________。
②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的 ΔH = ___________。
(4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②            
③       
反应③的 ΔH₃ = ___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)
(5)①2Cu₂O(s) + O₂(g) =4CuO(s)　　ΔH₁=-277kJ·mol^-1
②8CuO(s) + CH₄(g)=4Cu₂O(s) + CO₂(g)＋2H₂O(g) 　ΔH₂=-348kJ·mol^-1
反应CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH=___________kJ·mol^-1
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。
   

【推荐1】化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应；b．氢氧化钠与盐酸反应；c．盐酸与碳酸氢钠反应；d．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应
(1)反应d的化学方程式是___________。
(2)以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。

(3)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将下图原电池装置补充完整。___________

②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。

【推荐2】根据原电池原理和设计思路，将反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu设计成原电池，画出装置图，并写出正负极反应式。负极反应：_______；正极反应：______ 装置图_______

【推荐3】某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1装置。

(1)该反应的能量变化可用图2中的___________(填“甲”或“乙”)表示。

(2)若断开K，锌片上___________(填“有”或“无”，下同)氧化还原反应发生，导线上___________电流产生。
(3)连接K，锌片上的电极反应式为___________。后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
(4)连接K一段时间后，测得铜片质量增加，同时锌片质量减少，则这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为___________(结果精确到)。
(5)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度 (I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

前，原电池的负极是___________，后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是___________。

【推荐1】电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
e．乙烧杯中向铜片方向移动
(2)乙装置中负极的电极反应式为：_______；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为_______；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是_______(填选项字母)。
a．锌片质量减少32.5g                                 b．锌片增重32.5g
c．铜片上析出                                 d．铜片上析出
(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通_______气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为_______。

【推荐2】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
(1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为___________________
(2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________（用序号表示）。

(3)下图装置的盐桥中盛有饱和NH₄NO₃琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

①该装置的能量转化形式为：_________，装置工作时，盐桥中的NH₄⁺移向___________。(“CuSO₄溶液”或“AgNO₃溶液”)
②若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：___________。
(4)运用原电池原理，设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱，在下图方框内画出实验装置图_____________（要求：设计一个带盐桥的原电池，标出电极名称及电解质溶液）。该原电池正极反应式__________________。

【推荐3】铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃，正极电极反应式：_________________。