【推荐1】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；
(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体 ：____；
(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L^－1盐酸和1 mol·L^－1盐酸反应，速率不同： __________。
(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。
(6)从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。
(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

【推荐2】研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
(1)已知、CO、的燃烧热分别为285.8、283.0、890.3。
①相同条件下，等质量的、CO、分别完全燃烧，放出热量最多的是_______。
② _______。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a_______途径b(填“＞”、“＜”或“=”)
途径a：
途径b：
(2)已知白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：
   

化学键	P-P	O=O	P-O
键能()	a	b	c

①写出白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式：_______。
②已知 。比较稳定的是_______。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是_______。

【推荐3】已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：
(1)氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。
(2)水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。
(3)下列正确的是：__________
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③Na₂O₂中既含有离子键也含有非极性键
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤浓硫酸溶于水是放热反应
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。
(4)下列物质中：①Na₂O₂ ②He ③NaOH ④N₂ ⑤MgCl₂ ⑥NH₃ ⑦H₂O ⑧Cl₂ ⑨NaF
是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。
①灼热的木炭中通入CO₂②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑⑥CH₄+2O₂CO₂+2H₂O⑦HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑⑧Na₂CO₃·10H₂O与NH₄NO₃反应制作冷敷袋
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_X等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_X的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积___________L(标况下)。
②假设使用的“燃料”是甲烷(CH₄)，a极的电极反应式为___________。

【推荐2】（1）在下列化合物中：H₂O₂   、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是__________，
②只有极性共价键的共价化合物是_________，
③只含有非极性共价键的是______，
④既有离子键又有非极性键的化合物是______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________(填序号），写出反应⑥的化学方程式___________。

【推荐3】

(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是_______________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________________。
(2)已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是________。
   

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②的能量变化如图所示

【推荐1】CO₂的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ．CO₂的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，除CO₂、H₂CO₃两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。
②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。

(2)将CO₂与金属钠组合设计成Na－CO₂电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。
Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO₂来降低污染。
(3)TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO₂等小分子物质。下图为在TiO₂的催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。

(4)用新型钛基纳米PbO₂作电极可将苯、酚类等降解为CO₂和H₂O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO₃)₂溶液处理得纳米PbO₂，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO₂电极。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。

【推荐2】(Ⅰ)将下列物质进行分类：
①与②O₂与O₃③乙醇(C₂H₅OH)与甲醚(CH₃—O—CH₃)④正丁烷与异丁烷⑤C₆₀与金刚石
（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是___________________；
（3）互为同分异构体的是__________________；
(Ⅱ)反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

【推荐3】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
   
请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO₄^2-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

【推荐1】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。
②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂又将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。

【推荐2】现有反应：①Ba(OH)₂^∙8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中H⁺向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。

【推荐3】锌锰干电池的结构示意图如图：

电池总反应式：Zn＋2MnO₂＋2NH₄⁺=Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃↑＋H₂O，回答下列问题：
（1）锌锰干电池的负极是__，电极反应式是__。
（2）锌锰干电池的正极是_，电极反应式是__。
（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。
（4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。