【推荐1】铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr₂O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂ O转化为Cr³⁺，其电极反应式为___________。

【推荐3】已知：①将0.1 mol/LKI溶液加入到0.1 mol/LFeCl₃溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；③若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测，0.1 mol/L KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1 mol/LAgNO₃溶液中时，溶液变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式______。实验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请你用设计实验证明Ag⁺也能氧化I^-，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液_______。

【推荐1】按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)，回答下面问题________。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式、Al电极上发生的电极反应式分别为______。
b．若灯泡不亮，其理由为________。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)，回答下面问题________。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；Al电极作___________极。
b．若灯泡不亮，其理由为___________。

【推荐2】在铜锌原电池中(如图)

(1)以硫酸铜为电解质溶液，锌为__极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。铜电极的电极反应式是___；原电池总反应的离子方程式为___。
(2)若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气___L(标准状况)，导线中通过___mol电子。

【推荐3】2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。
回答下列问题：
(1)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。
   
上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中电极的电极反应式为___________。
(2)铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________；该电池工作时，将___________能转化为___________能。
(3)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示：
   
①电极a上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②室温下，若该电池每消耗1可提供电能114.4，则该电池的有效能量转化率为___________。(已知：室温下，1完全燃烧生成液态水时，释放286.0的能量)

【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10 m)	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

(1)元素①在周期表中的位置为________。
(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；
(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；
(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；
(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。
II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。
(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________；
②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；
③右侧电极的电极反应方程式为___________。

【推荐2】I.填空。
(1)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______kJ。
II.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则：

(2)溶液中K⁺移向_______电极(填“a”或“b”)。
(3)反应结束后溶液碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)b极通入气体为_______，a电极的反应式为_______。
(5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为_______。

【推荐3】（1）肼（）-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________。
（2）科研人员新近开发一种由甲醇和氧气为燃料，强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月。则通入甲醇的是_______填（“正”或“负”）极，写出该电池的负极反应式：_____________________。
（3）干电池应用广泛，电解质溶液是混合溶液。
①该电池的负极材料是______。电池工作时，电子流向__________填（“正”或“负”）极。
②若混合溶液中含有杂质，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。
③的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的溶液。阳极的主要电极反应式是_____________________。若电路中通过4mol电子，标准状况下产生气体的物质的量为_________。

【推荐1】在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液如图，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应“氧化”或“还原” ，电极反应式为_______；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有电子通过时，负极质量会变化_______克；在内电路中，向_______极定向移动。

【推荐2】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H⁺)溶剂，在200 ℃左右供电。电池总反应为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，如图是该电池的示意图，回答以下问题

(1)该电池的正极为_________(“a”或“b”)，
(2)电池正极的电极反应为 ______________________________；负极的电极反应为_______________________________。
(3)电池工作时，1 mol乙醇被氧化时,有________mol电子转移；
(4)电池工作一段时间后，a极附近溶液的pH________(“增大”或“减小”)

【推荐3】I．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ．反应的能量变化如图所示。

(2)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)

Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(4)下列实验叙述合理的是___________(填序号)

A．Cu极有产生	B．锌作负极，发生还原反应
C．向Zn极移动	D．电子由Zn经导线流向Cu

(5)请写出该电池的正极反应式___________
(6)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生的体积为___________L
(7)将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”)。