【推荐1】如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是__________。
a.铝片   铜片        b.铜片   铝片        c.铝片   铝片        d.铜片   铜片
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式：______________________________；该电池工作时，A电极的质量将__________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为__________。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：______________________________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

【推荐2】（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)===Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；
②银电极发生的电极反应为_______________________。
（2）科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH₃OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：
①这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________________。
②负极发生的电极反应式是_________________________________________。
③电解液中的H⁺向________极移动（填“正”或“负”）。

【推荐3】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

离子种类	VO2+	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

（1）全钒液流电池放电时V²⁺发生氧化反应，该电池放电时总反应式是__________。
（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是________
（3）质子交换膜的作用是____________

【推荐1】某兴趣小组依据反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2_______(填“甲”或“乙”)表示。
(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为___。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为___mol。
(3)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为__。
(4)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。

【推荐2】化学实验是科学研究中的重要方法。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A______(请填写“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(请填写“放热”或“吸热”)反应。

(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

	甲	乙	丙
装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中电流的流动方向为：沿导线_______(请填写“从A流向B”或“从B流向A”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得定向移向A电极，则___(请填写A或B，下同)为负极，___处电极入口通。

【推荐3】利用反应Zn + CuSO₄ ═ Cu + ZnSO₄ 设计一个原电池。
(1) 在下面方格内画出实验装置图________.

(2)指出正极材料可以为_____________, 电极反应式是_______________;负极材料为_____________,电极反应式是_____________________________．
(3)若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为________g.

【推荐1】全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，电极均为惰性电极。

回答下列问题：
(1)电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
(2)隔膜1为___________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。
(3)B装置中产生的气体总量为 (标准状况下)时，通过质子交换膜的 的物质的量为___________。

【推荐2】某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是___________极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是___________。
(2)乙装置中电解的总离子方程式为___________，阴极产物为___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
(4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的___________极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：___________。

【推荐3】某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)若电极a为，b为，且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。
(2)若电极a为，b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。
(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。
(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______，注明电极材料和电解质溶液。
   

【推荐1】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

   

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

【推荐2】任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。
①根据上述数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若消耗和，理论上放出或吸收热量为，则为___________kJ。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。

以下叙述中，正确的是___________。

A．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

B．两烧杯中溶液的pH均增大

C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

D．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

(3)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。

实验原理：。
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。
①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的___________极，其电极反应式为___________；该电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为___________。

【推荐3】写出下列化学电源的电极反应式
(1)铅蓄电池放电时的正极反应：___________。
(2)氢氧燃料电池在碱性环境下的正极反应：___________。
(3)甲烷燃料电池在碱性环境下的负极反应：___________。