【推荐1】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________；
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；
②该电池负极的电极反应式为___________；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO₂时，有___________ 个电子转移。

【推荐2】甲烷燃料电池采用铂为电极，作为化学电源进行电解实验

(1)写出燃料电池的正、负极反应式：
负极：___________，正极：___________。
(2)已知A中两个电极的材料分别为石墨和铁，用该装置可以制备高铁酸钾。资料显示：在溶液中呈紫红色。闭合K，一段时间后，发现A中某电极附近溶液变成紫红色，该电极是___________(填a或b)，该电极的电极反应式为：___________。
(3)若B中的溶液为饱和溶液，用该装置模拟氯碱工业。
①检验C电极产物的方法是：___________。
②写出d电极的电极反应式：___________。
(4)若用B装置模拟工业粗铜精炼，则c极为___________；当燃料电池消耗标准状况下的体积为时，理论上可以得到纯铜___________g。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。
(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的c(H^＋)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。
④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

【推荐1】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲池中通入CH₄电极的电极反应为___________________________________。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。

【推荐2】如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）写出负极的电极反应式_____________________________。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为________________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了_______克。
（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。

【推荐3】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为硫酸。
(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正极”或“负极”)放电时，负极的电极反应式为____________，充电时阳极反应式为________(用离子方程式表示)
(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得，这时电池内消耗的的物质的量是_______，电解饱和食盐水的化学方程式为_________。
(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________。若将氢气换成甲醇，与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为______________，将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质，就构成了熔融盐甲醇燃料电池，电池正极反应为______________。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。
（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。
（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。
（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。
（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。
（2）向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因__________________________________
（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

【推荐3】I．如图所示是一个电化学装置的示意图。

(1)图中甲池是___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)乙池中反应的化学方程式为___________。
(4)当乙池中B极质量增加5.4g时，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________ (填字母)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

Ⅱ．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：
该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

(5)电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为___________。

【推荐1】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_____(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为____。
(2)B极为____(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为______；F极为____，电极反应式为_______。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先变红的是_____(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为_________。
(4)当烧杯中有38.1 g I₂(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g。

【推荐2】I.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。
(2)银电极发生______填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_________；X 电极反应式为_____。
II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
请回答下列问题：
(1)已知放电时负极反应为 Zn－2e^-＋2OH^- ===Zn(OH)₂，则正极反应 为_____________。
(2)放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。
(3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的_____（填“正极”或“负极”），充 电时与电池负极相连的电极反应为__________。
III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题： (1)该燃料电池的总反应为_________。
(2)Pt(a)电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，电极反应式为：__________； Pt(b)电极反应式为___________。

【推荐3】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO₂一极的电极反应式为________________________________________。
(2)N₂O₅在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。