【推荐1】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：


（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

【推荐2】硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硫的原子结构示意图为_____________。
（2）Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____________。
（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。
A. In的金属性比A1弱               B.原子半径:In>Se
C.In的金属性比Se强               D.硒化铟的化学式为InSe₂
（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃ 及CuCl₂，当生成1molH₂SeO₃时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂SeO₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

【推荐3】用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸。装置如图所示。交换膜A属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为_______，当电路中流过3.852 8×10⁵库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为_______(一个电子的电量为 1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02× 10²³)。

【推荐1】在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，A、B现象如图所示。请回答下列问题：

(1)电源负极为________（填“X”或“Y”）。
(2)在滤纸的D端附近，观察到的现象是___________________。
(3)写出电极反应式：B中______________，C中_________________。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S₂，闭合开关S₁。若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：
A极 _____________________，B极_______________________。

【推荐2】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。
(3)若乙池中溶液体积为，当B电极质量增加时，其为___________(忽略溶液体积变化)；甲池中理论上消耗的体积为___________(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。

【推荐3】I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

【推荐1】(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。
(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

【推荐3】电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)甲烷燃料应从__________口通入(图1)，发生的电极反应式 __________________。
(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_______________。.
(3)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。
a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属   
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应   
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．电能全部转化为化学能
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)图中X为电源，Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

①Y中总反应的化学方程式为___，滤纸上c点附近会变___色。
②电解一段时间后，Z产生280mL的气体(标准状况下)，此时Z中溶液的体积为500mL，假设溶液中还有AgNO₃存在，则溶液中氢离子的物质的量是___，需加入___g的__(填化学式)可使溶液复原。
(2)用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

①OQ段电解过程中生成O₂的物质的量是___。
②下列说法不正确的是___(填字母)。
A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B.b电极上发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C.OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化
D.从P点到Q点时收集到的气体为H₂和O₂

【推荐2】回答下列问题
(1)某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为___________。
②通电开始后，阳极附近溶液pH会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
③出口A获得___________产品，离子交换膜b是___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
(2)电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C₂H₆)一极的电极反应式为___________。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为___________。
③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO₄溶液作电解液，则乙池中：铁质钥匙应放在___________极(填X或Y)，电镀一段时间后，CuSO₄溶液浓度___________(“减小”“不变”“增大”)。
④乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO₃溶液，体积为2L，电解一段时间后，甲池消耗1.12LO₂(标准状况下)，则乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积的变化)。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________，当制备0.5molNa₂FeO₄时，阴极产生气体质量为___________。

【推荐3】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为________极。
(2)写出电极反应式：通入O₂电极：______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH₄体积为1.12 L，则乙池中转移电子___________ mol。
(4)电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。完成下列问题：
①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式___________。

②上图为电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，通电以后，Na⁺向右侧移动，可判断出电极2是___________极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会___________(填“变大”或“减小”或“不变”)；