【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

请按要求回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的负极反应式是_______。
(2)石墨(C)极的电极反应式是_______。
(3)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

【推荐2】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。
(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。
(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。

【推荐3】Ⅰ．已知常温下，AgCl的K_sp＝1.8×10^-10，AgBr的K_sp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)_________；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)_________，c(Cl^-)_________；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是___________________；
A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K_sp一定增大
B.两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_______________。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+ 25O^2--50e^-==8CO₂+ 9H₂O，正极的电极反应式为______。固体电解质里O^2-的移动方向是____，向外电路释放电子的电极是_______。

【推荐1】利用电解法转化可实现资源化利用。
(1)以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。

①石墨电极1上发生反应的电极反应式为___________。
②石墨电极2上发生反应的电极反应式为___________。
③电解的总反应方程式为___________。
(2)电解制的原理示意图如图所示。

①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。
②阳极室排出的气体的化学式为___________。
③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。

【推荐2】装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_______极，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)乙溶液中总反应的离子方程式是_______。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。
(4)当外电路中通过0.04mol电子时，甲装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若甲装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______

【推荐3】双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN^-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN^-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。

(5)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是__。
②处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。

【推荐1】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题

(1)利用反应设计成如上图1所示原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式_____________。
②图中X溶液中的溶质是_______，盐桥中的________（填“K⁺”或“Cl”）不断进入X溶液中。
(2)如图是一个电化学反应的示意图。

③通入甲醇电极的电极反应式为_________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL（25℃），则溶液的pH是__________。
⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为_________________。若电解一段时间后C、D两个电极上产生的气体体积相同，要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______________（填物质名称），其质量约为________g。

【推荐2】根据电化学原理回答下列问题：
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：

①电解精制饱和食盐水的化学方程式___________。
②氢氧化钠溶液从图中___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①M为___________(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，___________(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将___________(填写增大、减小、不变)
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填写“增大、减小、不变”)

【推荐3】如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。
(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。