【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①能实现化学能转变为电能的烧杯为______，该烧杯中铜片上的现象为______。
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
③形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向______（写电极材料的名称）
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为______。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，图丁为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的为电池的______（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式______。

【推荐2】丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。试回答下列问题：   
   
(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________     
   
(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________   极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H⁺向_____(填 a 或 b)电极区域运动。
(3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)

【推荐3】在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________。
A．CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g) △H<0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H＞0
(2)以熔融KCO₃为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______________________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl₂溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。
②若X和Y为惰性电极，a为CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________。
③若X、Y分别为铁和铜，a为H₂SO₄溶液，则电解池的总反应式为___________________________。

(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS Na₂S_x，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。

【推荐1】如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、100g16.0%的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为___________极。
(2)电极b上发生的电极反应式为___________
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积。___________。

【推荐2】（1）利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极__________________________ ；负极_________________________。
②图中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
（2）如图是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH^-移向__________极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_______________。
③乙池中总反应的离子方程式___________________。
④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。
A．MgSO₄                 B．CuSO₄                  C．NaCl                 D．AgNO₃

【推荐3】为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH₃OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

（1）下图是由CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-510kJ/mol
（2）由（1）推断，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )

A．增大CO的浓度             B．缩小容器的容积
C．加入催化剂                    D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。该电池的负极反应的离子方程式为_________________________，放电过程中电池里溶液的pH将_________（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是____________。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO₂气体通入200mL 0.1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的体积可能为（标态）____________。

【推荐3】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是 _____________________；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________________________。

【推荐1】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)丙池中E电极为_______(填“正极”、负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_______________。
(2)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标况)
(3)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是               (填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(4)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的正极是_______________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为_______________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为_______________。

【推荐2】请回答如下问题：
(1)如图，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为：溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。

①a处电极上发生的电极反应式是_______；
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了，则Ⅰ中理论上消耗的体积(标准状况)_______L；
③若Ⅱ改为用惰性电极电解的溶液，一段时间后溶液中的恰好完全析出，恢复至室温，溶液_______(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的_______(填序号)；
a.            b.            c.            d.
(2)溶液具有较强的氧化性，利用可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为_______，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为_______，正极上的电极反应式为_______。

【推荐3】如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B 电极为_______极(填电极名称，下同)；丙装置中Y 电极为_______极。
(2)丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是_______。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_______L。
(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为_______。