【推荐2】请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是___________。
(2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有________；
②图3若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为___________。
③若图3使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O = 3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH写出该电池放电时正极电极方程式_________；
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的___________(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为___________。

【推荐3】（1）下列有关电化学的图示中，完全正确的是_____________
A．Cu-Zn原电池          B．粗铜精炼
C．铁片镀锌          D．验证气体产物
（2）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：
a．碘是_________（填颜色）固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH==5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________，每生成1mol KIO₃，电路中通过的电子的物质的量为________。
c．电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸（用其中的一种或多种均可。）

实验方法	实验现象及结论
__________________	_______________

d．电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是_________________。

【推荐1】某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

（1）从 b口通入的气体发生的电极反应为______________________________。
（2）写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
（3）当b口消耗标况下2.24L的气体时，则A极增重质量为__________________

【推荐2】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题

(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu²⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：

(4)从a口加入___________(填名称)。H⁺移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)
(5)A极发生的电极反应式：______________________。
(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：       
               
(1)由与反应生成的热化学方程式是
     ___________
(2)工业上主要以、为原料气合成。
将物质的量之比为的和充入的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质
平衡时物质的量/	0.2	0.6	0.2

①该条件下的转化率为___________，平衡常数___________（本题均可用分数表示）：
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。

物质
起始浓度（）	0.5	1.5	0.5

③、X可分别代表压强或温度。图1表示L一定时，合成氨反应中的平衡转化率随X的变化关系。

i．X代表的物理量是_______________。
ⅱ．判断的大小关系，并简述理由__________________。
(3)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示，则a极的电极反应式为______________________。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_______；
②Y电极上的电极反应式为_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液选用硫酸铜溶液，则：
①X电极的材料是_______，电极反应式为_______；
②Y电极的材料是_______，电极反应式为_______。

【推荐2】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

(1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：___。
(2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为___、__。
(3)氯碱工业是高耗能产业，按图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是___(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为___。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：a%___b%。
A.大于        B.小于        C.等于        D.无法确定
③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置A中产生X为__mol。

【推荐3】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)

(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。
①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________；
②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________________________。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①B溶液可净水的原因是____________________________________________；
②A的实验制法的化学方程式____________________________________________。
(3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________。