【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______。
(2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)天然气中含有的微量H₂S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H₂S会被氧气氧化为SO₂，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO2中共价键
键能/(kJ▪mol-1)	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)已知：H₂O(g)=H₂O(l)     ∆H=-44 kJ/mol；
C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   ∆H=-1228 kJ/mol。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______。

【推荐3】完成下列填空
（1）的电子式是______.
（2）的系统命名是______.
（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______.
（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式______.
（5）已知 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 热量.写出该反应的热化学方程式______.

【推荐1】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依反应2Ag⁺ (aq)+Cu(s)=Cu²⁺ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是______ (填化学式)；电解质溶液Y是______溶液。
②银电极为电池的极，发生的电极反应式为______；
③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻______g。
(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，负极电极反应式为______。
(3)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄、SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂=4LiCl＋S＋SO₂↑。则该电池正极的电极反应式为______。
(4)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质的甲醇燃料电池的正极电极反应式：______。

【推荐2】电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)甲烷燃料应从___________口通入(图1)，发生的电极反应式___________。
(2)以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后在___________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为___________。。
(3)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。

A．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．电能全部转化为化学能

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为___________(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为___________(忽略气体的溶解)。

【推荐3】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题。

(1)将反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应式为：______，还原反应式为：______。
(2)由题(1)反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______(只填一种)；电解质溶液是______。
(3)由反应2H₂+O₂2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的原电池电极反应式：负极____，正极：_____。

【推荐1】电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂= 2CuSO₄＋2H₂O，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为____________。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为_____________________；
   
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂ +Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄ + 2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的PbO₂极应与外加直流电源的____极相连。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为____mol。

【推荐2】用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H⁺移向_______(填正极或负极)。
(2)气体a为_______(CH₄或O₂)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】CuSO₄溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究。
i. 下图是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。

①该原电池的正极为 ____ ，其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______ 。
③如果盐桥中的成分是K₂SO₄溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。
ii. 下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。
②a处通入的是____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。                                             
③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO₄溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。